Question

在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（    ）

A．圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E

B．C點一定是純水

C．D點可能是醋酸溶液，E點可能是醋酸鈉溶液

D．100℃時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

Answer 1

B

解析試題分析：由圖象可知，A、C、D都為25℃時的曲線上，水的Kw只與溫度有關，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進水的電離，Kw增大，則B＞A=D=E，由C點c（OH^-）×c（H⁺）可知，C點的Kw大于A點，則B＞C＞A=D=E，故A正確。C點的c（OH^-）×c（H⁺）大于25℃的Kw，說明溫度較高，可能為純水，也可能為酸、堿、鹽溶液，故B錯誤。水的離子積只與溫度有關，與溶液的類型無關，D點可能是醋酸溶液，E點可能是醋酸鈉溶液，也可能為其它類型的溶液，故C正確。100℃時，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0．01mol/L，與pH=10的KOH溶液中c（OH^-）=0．01mol/L，等體積混合后，溶液顯中性，故D正確．
考點：電解質溶液