【題目】常溫下，下列離子濃度關(guān)系或結(jié)論正確的是（ ）
A.將0.1mol/L氨水與0.1 mol/L稀鹽酸等體積混合：c（NH 
）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.將pH=2 的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH＞7
C.0.10 mol?L﹣1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液顯中性
D.用惰性電極電解稀硫酸時，實質(zhì)是電解水，溶液的pH不變
【答案】B
【解析】解：A．將0.1mol/L氨水與0.1 mol/L稀鹽酸等體積混合生成氯化銨，NH 
水解呈酸性，則c（Cl﹣）＞c（NH ）、c（H+）＞c（OH﹣），c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯誤； B．一水合氨為弱電解質(zhì)，將pH=2的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水過量，所得溶液pH＞7，故B正確；
C．0.10 molL﹣1的氨水用HNO3溶液完全中和后，反應(yīng)生成硝酸銨，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，故C錯誤；
D．用惰性電極電解稀硫酸時，實質(zhì)是電解水，溶液體積減小，則硫酸的濃度增大，溶液的pH減小，故D錯誤；
故選B．
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】等物質(zhì)的量的CO2和NH3相比，下列說法不正確的是
A. 常溫常壓下，體積之比為1：1 B. 分子數(shù)之比為1：1
C. 原子數(shù)之比為1：1 D. 質(zhì)量之比為44：17
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示． 
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是 ．
（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）＞；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：＞ ．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 ．
（4）已知1mol 單質(zhì)e在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL1molL1R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖2如下： 
①寫出m點反應(yīng)的離子方程式 ．
②若R溶液改加20mL1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上，向500﹣600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．回答下列問題： 
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 裝置B中加入的試劑是 ．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取 ． 尾氣的成分是 ． 若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是、 ．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ， 檢驗FeCl3常用的試劑是 ． 欲制得純凈的FeCl2 ， 在實驗操作中應(yīng)先點燃處的酒精燈，目的是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2
B.將SO2通入過量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，振蕩后溶液最終呈紅色
D.點燃的鎂條插入盛有CO2的集氣瓶中，立即熄滅
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】絕大多數(shù)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如果質(zhì)子或中子為某些特定數(shù)值，原子核就異常穩(wěn)定，科學(xué)家將這些數(shù)值稱為“幻數(shù)”，科學(xué)家在人造硅同位素
Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學(xué)“幻數(shù)”，下列有關(guān)Si的說法不正確的是( )
A. Si原子核內(nèi)含有14個質(zhì)子 B. Si的原子序數(shù)為14
C. Si的核外電子數(shù)為14 D. Si原子核內(nèi)含有42個中子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
A.加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO 
、NO 
B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SO
C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO 
、HCO3﹣
D.水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO 、NO 、Cl﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B.電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C.為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
D.若將圖中陽離子膜去掉，將A，B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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