久久国产这里只有精品,国产成人在线综合,久久99久久久

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在檢驗SO₄^2-的過程中，下列操作中正確的是（　　　）

A．先加入稀硝酸，沒有產生沉淀，然后再加硝酸鋇，產生白色沉淀，證明有SO₄^2-存在

B．先加入硝酸鋇，產生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2-存在

C．先加入稀鹽酸，沒有產生沉淀，然后再加氯化鋇，產生白色沉淀，證明有SO₄^2-存在

D．先加入氯化鋇，產生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2-存在

【解析】在檢驗SO₄²^－時，必須首先排出其他離子的干擾，所以要先加入鹽酸，若沒有現象，再加入氯化鋇溶液來檢驗。硝酸具有氧化性，因此若含有SO₃²^－，則被氧化生成SO₄²^－，因此無法證明原溶液中是否SO₄²^－，因此正確的答案是C。

【答案】

練習冊系列答案

單元測試AB卷吉林出版集團有限責任公司系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為

①②③④⑤

．
（2）該實驗中加入除雜試劑的順序不正確的是

：
A．NaOH BaCl₂ Na₂CO₃B．BaCl₂ Na₂CO₃ NaOH C．BaCl₂ NaOH Na₂CO₃D．Na₂CO₃ NaOH BaCl₂
（3）實驗室檢驗SO₄²-所用的試劑為

稀鹽酸和氯化鋇溶液

．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的作用和目的
溶解時：

攪拌，加速溶解

；過濾時：

引流，防止外灑

；蒸發時：

攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．在化學實驗時必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實驗操作或事故處理不正確的是

③⑤

①在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
③濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液　④給試管中的液體加熱時，液體不超過試管容積的1/3
⑤點燃添滿酒精的酒精燈
⑥實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，用三氯化鐵溶液涂抹止血（血液可看作是膠體分散系）II．某同學用膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O ）配制0.40mol/L的CuSO₄溶液240mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：

250mL容量瓶、玻璃棒

．
（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：
①計算 ②稱量膽礬

2.5

g ③

溶解

④轉移 ⑤洗滌并轉移 ⑥定容 ⑦搖勻
（3）右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

轉移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒棒引流

．
（4）該同學在定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）一瓶配制好的稀CuSO₄溶液，因時間過長，標簽污損，為檢驗它就是盛有CuSO₄溶液，說說你的實驗檢驗方法．

鑒別對象	實驗操作、現象
Cu²⁺	取少量待測溶液于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，有藍色沉淀生成取少量待測溶液于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，有藍色沉淀生成
SO₄^2-	取少量待測溶液于試管中，加入鹽酸酸化，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．取少量待測溶液于試管中，加入鹽酸酸化，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?煙臺模擬）在實驗室中，為驗證C12＞Fe3+＞SO2的氧化性順序，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已省略，氣密性已經檢驗）．

（1）打開K₁～K₄，關閉K₅、K₆，通入一段時間N₂，目的是

排出裝置中的氧氣

．
（2）關閉K₁、K₃、K₄，打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱，A中發生反應的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O

．
（3）當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂并打開K₅，這樣做的原因是

吸收多余的氯氣，防止氣體壓強過大而導致危險

．
（4）打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，滴入

KSCN溶液

可以證明其中是否含有Fe³⁺離子．
（5）打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃并打開K₆，用70%的硫酸制取SO₂，反應速率比用98%的硫酸快，原因是

70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大

．
（6）更新試管D，打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，檢驗B溶液中的離子．檢驗SO42-所需的試劑是

．
A．Ba（NO₃）₂溶液 B．BaC1₂溶液 C．AgNO₃溶液 D．Ba（OH）₂溶液
甲、乙、丙三位同學分別對兩次B中得到的溶液進行了有關離子的檢測，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性C12＞Fe3+＞SO2的是

乙、丙

．

	第一次B中溶液含有離子	第二次B中溶液含有離子
甲	有Fe²⁺，無Fe³⁺	有SO 42-
乙	既有Fe³⁺，又有Fe²⁺	有SO 42-
丙	有Fe³⁺，無Fe²⁺	有Fe²⁺

上裝置中，棉花中浸有溶液是

NaOH溶液

，其作用是

吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省梅縣東山中學高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

(6分)粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為。
（2）該實驗中加入除雜試劑的順序不正確的是

A．NaOH BaCl₂ Na₂CO₃	B．BaCl₂ Na₂CO₃ NaOH
C．BaCl₂NaOH Na₂CO₃	D．Na₂CO₃NaOH BaCl₂

（3）實驗室檢驗SO₄²^-所用的試劑為                             。
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的作用和目的
溶解時：
過濾時：
蒸發時：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆陜西省岐山縣高三上學期期中質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質，并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中：

B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：

C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞：

E．放開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔：

H．靜置、分層。就此實驗，完成下列填空：

正確操作步驟的順序是：。

（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會發如下反應：Mn²⁺+S₂O₈²‾+H₂O—MnO₄‾+SO₄²‾+H⁺

該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在。其特征現象是。

若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。

（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應： NaBiO₃+ MnSO₄+ H₂SO₄— Na₂SO₄+ Bi₂(SO₄)₃+ NaMnO₄+ H₂O

①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：

②上述反應中還原產物是

查看答案和解析>>

同步練習冊答案