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對于一定量的Zn與適量鹽酸恰好發(fā)生反應：2HCl+Zn=H₂↑+ZnCl₂，加入下列物質，能減緩速率且不改變H₂生成總量的是

A．加入醋酸鈉

B．加入ZnCl₂

C．加入銅粉

D．加入硫酸銅溶液

A、加入醋酸鈉，醋酸根與氫離子結合生成醋酸，氫離子濃度減小，速率減慢；CD形成原電池，加快反應速率。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)
___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O
(2)活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F。當溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

物質 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

①請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式                  。
②根據(jù)上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關系是（填序號）          。
a．T₁＞T₂            b．T₁＜T₂        c．無法比較
(3)CO₂經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molCO₂，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
(4)CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質， CO 為陽極燃氣，空氣與 CO2的混和氣為陰極助燃氣，制得在 650 ℃下工作的燃料電池，其陽極反應式:2CO + 2CO₃²^－ =4CO₂+4e^－則陰極反應式：              ，電池總反應式：                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上常用CO和H₂反應生產(chǎn)CH₃OH，并開發(fā)出甲醇燃料電池。
（1）已知：CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)     △H＝－283.0 kJ·mol^-1
2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)   △H＝－1453.0 kJ·mol^-1
則CH₃OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H₂O(l)的熱化學方程式為                    。
（2）工業(yè)上常利用反應CO(g)＋2H₂(g)≒CH₃OH(g)  △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖。

圖11

230℃的實驗結果所對應的曲線是（填字母）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H₂):n(CO) 的比值范圍是（填字母）。

A．1～1.5 B．2.5～3 C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應制�。篐₂O(g)+CO(g)

H₂(g)+CO₂(g) △H＜0，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1。試回答下列問題：
①該溫度下，若起始時c(CO)="1" mol·L^-1，c(H₂O)="2" mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②若降低溫度，該反應的K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH^－向極移動（填“a”或“b”）。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應式為，電池總反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)．鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中。
（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動性比銅_____(填強，弱)，圖 2裝置中鉻電極的電極反應式

（2）CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸， CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂(SO₄)₃]。則該反應的化學方程式為_____________________________________________________________。
(3)存在平衡：2CrO₄²^—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇²^—（橙色）+H₂O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
②能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。
a．Cr₂O₇²^—和CrO₄²^—的濃度相同 b．2v (Cr₂O₇²^—) ="v" (CrO₄²^—)   c．溶液的顏色不變
（4）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^－發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^－結合生成 Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去[已知 K_spFe(OH)₃＝4.0×10^-38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^-31]。
①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^－13 mol·L¹，則溶液中c(Cr³⁺)為____ mol·L^-1。
（5）CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開始加熱到 750K 時總反應方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)，其化學平衡常數(shù)K隨溫度變化的關系如下表所示，則下列有關判斷正確的是

T/℃	800	850	1 000	1 200
K	0．9	1．0	1．7	2．4

A．若A的濃度增加到原平衡的2倍，則平衡一定正向移動
B．該反應的ΔH＞0
C．在850℃條件下，反應達到平衡時，容器中各物質的濃度一定相等
D．A的轉化率越大，平衡常數(shù)越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
(1)下列關于C02的用途不正確的是（填序號）。

A．二氧化碳能溶于水，可用于生產(chǎn)碳酸型飲料

B．固體二氧化碳俗稱干冰，可用于人工降雨

C．二氧化碳用于滅火是因為降低了可燃物的著火點

D．超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分

E．二氧化碳可以作為氣肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用C0₂來生產(chǎn)甲醇。為探究其反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ．m01^-1，測得C0₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率：v(H。)=       。
②該反應的平衡常數(shù)為                。
(3)以KHC0₃溶液為電解質，用電解的方法也可以將CO₂還原為甲醇。請寫出電解時陰極的離子方程式：
(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強到弱的順序為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變

B．NH₃(g)＋HCl(g)==NH₄Cl(s)△H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)

C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加

D．用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉化為BaCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在圖所示的裝置中，a的活動性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是（　　）

A．碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大

B．a(chǎn)是正極，b是負極

C．導線中有電子流動，電子從a極流到b極

D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧

化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）＋4NO₂（g）= 4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H₁＝－574 kJ·mol^－¹
CH₄（g）＋4NO（g）= 2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H₂＝－1160 kJ·mol^－¹
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為。

（2）脫碳。將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂（g）＋3H₂（g）

CH₃OH（g）＋H₂O（g） △H₃
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₃ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容

器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示。下列說法正確的是（填字母代號）。

A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，則再次達到平衡時c（CH₃OH）="1.5" mol/L

B．0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.075 mol/（L·min）

C．達到平衡時，氫氣的轉化率為0.75

D．升高溫度將使n（CH₃OH）/n（CO₂）減小

③甲醇燃料電池結構如下圖所示。其工作時正極的電極反應式可表示為

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，溶液的pH=7，則溶液中c（Na⁺）+c（H⁺） c（NO₃^-）+c（OH^-）（填“＞”“＝”或“＜”）

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