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某無色透明溶液中，由水電離出來的c(H⁺) = 1×10^-13mol/L，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是

A．Fe³⁺、A1³⁺、Cl^-、HS^-	B．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
C．NH₄⁺、A1O₂^-、Na⁺、CH₃COO^-	D．K⁺、Na⁺、MnO₄^-、NO₃^-

由水電離出來的c(H⁺) = 1×10^-13mol/L，則說明溶液中水的電離是被抑制的，即溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。鐵離子在溶液中顯棕黃色，MnO₄^-在溶液中顯紫紅色，AD不正確。如果溶液顯酸性，則選項(xiàng)C中A1O₂^-、CH₃COO^-不能大量共存。如果溶液顯堿性，則NH₄⁺不能電離共存，所以正確的答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在大量的H⁺、Cl^一、SO₄²^一，該溶液中還可能大量存在的是

A．HCO₃^一

B．Ba²⁺

C．Al³⁺

D．Ag⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是

A．NH、Al³⁺、SO、NO	B．K⁺、Na⁺、CO、NO
C．K⁺、NH、MnO、SO	D．Na⁺、K⁺、NO、HSO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄²^－、HCO₃^－、MnO₄^－中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無其它明顯現(xiàn)象；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（）

A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^－，可能有K⁺

B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^－，可能有NH₄⁺

C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^－，肯定沒有MnO₄^－

D．肯定有K⁺、Al³⁺、MnO₄^－，可能有HCO₃^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在溶液中能大量共存的是

A．NH₄⁺、SO₄^2—、NO₃^—、H^＋	B．Fe²⁺、NO₃^—、H^＋、K^＋
C．NH₄⁺、 Cl^－、 OH^－、 NO₃	D．Na^＋、H^＋、SO₃^2—、SO₄^2—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)酸溶液中存在大量的Fe²^＋和Ba²^＋，那么在溶液中含有的離子是
A NO₃^－ B SO₄²^－ C Cl^－ D CO₃²^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³^＋a g，取

mL溶液稀釋到4 V mL，則稀釋后該溶液中SO₄²^－的物質(zhì)的量濃度是（）

A．

mol·L^－¹

B．

mol·L^－¹

C．

mol·L^－¹

D．

mol·L^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

緩沖溶液可以抵抗少量酸或堿對(duì)溶液PH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H₂CO₃/HCO₃^-）,以維持血液PH的穩(wěn)定。已知人體正常體溫時(shí)，H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7則下列判斷正確的是

A．正常人血液內(nèi)Kw=10^-14

B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4

C．正常人血液中存在：c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

D．當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)：HCO₃^-+OH^—=CO₃^2-+H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）有一瓶澄清溶液，其中可能含NH₄^＋、K^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、SO₄²^－、CO₃²^－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中，溶液中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀部分溶解；
②將步驟①得到的堿性溶液加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙不變藍(lán)。
③另取少量原溶液，加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不溶解。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：
(1)上述溶液中肯定存在的離子有，不能確定是否存在的離子有，為確認(rèn)是否含有該離子，應(yīng)做實(shí)驗(yàn)。
(2)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。

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