Question

【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－akJ/mol，已知(a、b、c均大于零)，下列說法正確的是（ ）

A.反應物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2 molH—I鍵所需能量

C.斷開2mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量等于2akJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A選項，該反應是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故A錯誤；

B選項，放熱反應，則斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，因此斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量小于斷開2 molH—I鍵所需能量，故B錯誤；

C選項，設斷開H—I鍵所需能量為x kJ，ΔH＝斷鍵吸收的能量－成鍵放出的能量=b＋c－2x=－a，2x=(c＋b＋a)kJ，即為2mol H—I鍵所需能量，故C正確；

D選項，由于該反應是可逆反應，轉化率小于100%，因此向密閉容器中加入2 mo lH2和

2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2akJ，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。