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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】藥物W對肝癌的治療具有很好的效果,一種合成藥物W的路線如下:

已知以下信息:

2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa

③丁烯二酸酐的結構筒式為

回答下列問題:

1)有機物A中含有的官能團有碳碳雙鍵、________(填名稱)。

2)第①步反應中除生成外,還生成另一產物,此產物的結構簡式為________

3H的結構簡式為___________。

4)第⑤步的反應類型是____________

5L是藥物W的同分異構體,同時滿足下列條件的L_____(不考慮立體異構);

①分子中含有苯環,苯環上有4個取代基

②既能與FeCl3溶液發生顯色反應又能與NaHCO3溶液反應生成氣體

1mol L能與3molNaOH完全反應

其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為_________。

6)寫出由制備丁烯二酸酐的合成路線:___________(其他試劑任選)。

【答案】 醛基、醚鍵 加成反應(或還原反應) 16

【解析】1)由圖示A的結構得到有機物A中有碳碳雙鍵、醛基、醚鍵三種官能團。

2第①步反應實際應該進行題目的已知信息①的反應,醛和氫氧化鈉反應得到醇和羧酸鈉鹽,所以另外的生成物為:

3應該發生題目的已知信息②的反應,利用中的兩個雙鍵和中的碳碳雙鍵加成,得到六元環化合物,所以H。具體反應可以參考以下圖形:

4第⑤步的反應是H與H2反應,有機物與氫氣的反應只可能是加成反應。

(5)W的分子式為C8H8O4,有5個不飽和度。根據題目的三個條件,得到L中一定有苯環(4個不飽和度),有酚羥基,有羧基(1個不飽和度);最后因為要反應3mol氫氧化鈉,所以只能是苯環上連接2個酚羥基,一個羧基,一個甲基。苯環連接兩個酚羥基和一個羧基的結構有6種,在每種結構上討論甲基的位置,得到如下結果(三角代表甲基的可能位置):

所以答案為16種。其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:2:3的,應該是其中對稱性比較好的結構,所以其結構簡式為:

(6)根據題目的反應③將直接加熱可以脫去羧基。再進行1,4-加成,水解,氧化即可。所以路線圖為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】()某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。

(1)儀器A的名稱是___________。

(2)C裝置的作用______________。

(3)該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷,有關該實驗裝置及實驗過程中,下列因素可能會導致鐵質量分數測量值偏低的是___________。

A.A中反應不完全

B.反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收

C.E中堿石灰會吸收空氣中的CO2H2O

D.反應完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中

()19.20 g CuOFe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應,反應后全部氣體用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收,生成35.46 g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解,忽略溶液體積的變化)。

(4)則吸收氣體后溶液中溶質的化學式為________,其濃度為_________。

(5)混合物中CuOFe2O3的物質的量之比為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高氯酸銅易溶于水,在130℃時會發生分解反應,是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下:

(1)發生“電解I”時,所用的交換膜是_______________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

(2)歧化反應是同一種物質中同種元素自身的氧化還原反應,已知上述工藝流程中“歧化反應”的產物之一為NaClO3。

①“歧化反應”的化學方程式為____________________________

②“歧化反應”階段所采用的不同溫度對產率影響的結果如圖所示。則該反應最適宜的溫度是___。

(3)“電解II”的陽極產物為______________(填離子符號)。

(4)操作a的操作名稱是_______,該流程中可循環利用的物質是_____________(填化學式)。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時,若起始時NaCl的質量為at,最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt,則產率為__________(用含a、b的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點;卮鹣铝袉栴}:

1直接熱分解法制氫

某溫度下2H2O(g)2H2(g)+O2(g),該反應的平衡常數表達式為K=______。

2乙醇水蒸氣重整制氫

反應過程和反應的平衡常數(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下,1所示反應每生成1molH2(g),熱量變化是62kJ則該反應的熱化學方程式為_____________

3水煤氣法制氫

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0

在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時,測得相應的CO的平衡轉化率見圖2(圖中各點對應的反應溫度可能相同,也可能不同)

①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO0.1molH2O(g)在圖中G點對應溫度下,反應經5min達到平衡,則平均反應速率v(CO)=________。

②圖中B、E兩點對應的反應溫度分別為TBTE,TB_____TE(“>”“<”“=”)

③經分析,A、E、G三點對應的反應溫度都相同(均為T℃),其原因是A、EG三點對應的_________相同。

④當T℃,若向一容積可變的密閉容器中同時充入3.0molCO1.0molH2O(g)1.0molCO2x molH2,為使上述反應開始時向正反應方向進行x應滿足的條件是______

4光電化學分解制氫

反應原理如圖3鈦酸鍶光電極的電極反應式為4OH-4eO22H2O,則鉑電極的電極反應式為________________。

5Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃,Mg2CuH2反應,生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數約為7.7%)。該反應的化學方程式為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是常溫下,濃度為0.01mol/L的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況:

混合組別

混合前酸或鹽的總濃度

混合比例及混合溶液性質

c(HA)=0.02mol/L

等體積混合,pH>7

HB溶液的pH=2

V1mLNaOH溶液與V2mLHB溶液,pH=7

c(H2C)=0.01mol/L

等體積混合,pH>7

c(NaHD)=0.01mol/L

等體積混合,pH=7

回答下列問題:

(1)①組混合液中,HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序為________,若pH=8,則c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具體數字)。

(2)由②組混合液pH=7可推知,V1____V2

(3)③組混合液中,pH>7的原因是______________________。

(4)0.01mol/LNaHD溶液中,水的電離度=_________。(已知:水的電離度=[已電離的水分子的個數/水分子總數]×100%)

(5)僅憑上述結果,一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在復習元素化合物的性質時,做了如下學習筆記,請你一起完成。

(1)氯氣的顏色為__________;由氯的原子結構示意圖推測,氯氣具有很強的______ 性。為了證明推測是否正確,進行如下實驗:

I:將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶,觀察鐵絲在氯氣中燃燒,有大量棕黃色煙。該反應的化學方程式是___________。

II:在空氣中點燃H2,然后將導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶,可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒,產生______色的火焰,瓶口有白霧的現象。

由實驗I、II可知,上述推測_____(填“正確”或“不正確”);理由是_____。

III:將氯氣溶于水,制得氯水。下列物質不能與新制氯水反應的是_____

Na2CO3溶液 B.FeCl2溶液 C.AgNO3 溶液 D.CuCl2溶液

(2)下列是一些常見物質之間的轉化關系。A是一種紅色金屬,F為不溶于酸的白色沉淀,B和C是兩種強酸。(圖中部分產物及反應條件略去)

則:①A和B 分別為:A_________ B_________;

②A與B發生反應的條件是__________________

③反應⑥的化學方程式為_____________________

④上述反應中,不屬于氧化還原反應的是_______________。(填數字序號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是短周期元素,W的一種同位素無中子,X的單質在空氣中含量約占78%,Y的單質在空氣中燃燒發出耀眼白光,Z的單質用于工業制漂白粉。下列說法錯誤的是

A. WX形成的化合物中可能既存在極性鍵,又存在非極性鍵

B. 含氧酸的酸性Z一定大于X

C. 工業上采取電解熔融YZ化合物的方法冶煉Y

D. WX的化合物與WZ的化合物反應可產生白煙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烷烴相對分子質量為86,分子中含有1個-CH2-和4個-CH3,則該烴一氯代物的結構有(不考慮立體異構)

A.2

B.3

C.4

D.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“綠水青山就是金山銀山”,近年來,綠色發展、生態保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。請回答下列問題:

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ/mol

若某反應的平衡常數表達式為:K=[c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],則此反應的熱化學方程式為____________________________________。

(2)N2O5在一定條件下可發生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5,測得N2O5濃度隨時間的變化如下表:

t/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5)/<mol·L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應開始時體系壓強為p0,第2min時體系壓強為p1,則p1∶p0=__________。2~5min內用NO2表示的該反應的平均反應速率為__________

②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態的是__________。(填字母)。

a.NO2和O2的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化

c.2v(NO2)=v(N2O5) d.氣體的密度保持不變

(3)Kp是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的平衡常數,即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應:NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),該反應中正反應速率v=k·p(NO2)·p(CO),逆反應速率v=k·p(NO)·p(CO2),其中k、k為速率常數,則Kp__________(用k、k表示)。

(4)如圖是密閉反應器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反應達到平衡時,混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線,已知該反應為放熱反應。

①曲線a對應的溫度是__________。

②M點對應的H2的轉化率是__________。

(5)工業上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并說明判斷依據:______________________________________________。(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)

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同步練習冊答案
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