【題目】簡單原子的原子結構可用下圖的表示方法形象表示，其中●表示質子或電子，○表示中子，則有關①②③的敘述正確的是（ ） 
A.①②③是化學性質不同的粒子
B.①不是核素，②③才是核素
C.①②③具有相同的質量數
D.①②③互為同位素
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【題目】4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經2min后B的濃度減少0.6molL﹣1 ． 對此反應速率的表示正確的是（ ）
A.用A表示的反應速率是0.4molL﹣1min﹣1
B.分別用B，C，D表示反應速率，其比值是3：2：1
C.在2min末的反應速率，用B表示是0.3molL﹣1min﹣1
D.在2min內的反應速率，用C表示是0.3molL﹣1min﹣1
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【題目】鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護攔等。下列性質中與這些用途無關的是
A. 不易生繡 B. 導電性好 C. 密度小 D. 強度高
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【題目】某學習小組通過下面的實驗一和實驗二，探究某些化學理論．
（1）實驗一：以反應2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2為例， 探究該反應是否為可逆反應．
實驗方法：在KI溶液中滴加3mLFeCl3溶液，將混合液均
勻分到甲、乙、丙三支試管中；往試管甲中滴加淀粉
溶液，往試管乙中滴加KSCN溶液．如圖所示：
若試管甲中出現現象；
乙試管中出現現象，
則說明該反應為可逆反應．
（2）實驗二：實驗室制備CO2的反應．實驗過程中的數據及相關信息如下表：
序號 | 反應溫度/℃ | C（HCl）/molL﹣1 | V（HCl）/mL | 10g碳酸鈣的形狀 | t/min |
① | 20 | 2 | 10 | 塊狀 | t 1 |
② | 20 | 4 | 10 | 塊狀 | t 2 |
③ | 20 | 2 | 10 | 粉末 | t 3 |
④ | 40 | 2 | 10 | 粉末 | t 4 |
⑤ | 40 | 4 | 10 | 粉末 | t5 |
※t表示收集相同狀況下體積都為a mL CO2所需的時間※
（i）由表格中的信息可知實驗二的目的是探究
（ii）實驗①和實驗②是探究對該化學反應速率的影響，分析表格中的信息可知，對該化學反應速率的影響因素還有
（iii）收集a mL CO2所需的時間最少的實驗是（填實驗序號）
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【題目】已知：某原電池的總反應為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ． 則： ①該原電池的正極材料可以選用（填材料名稱）： ， 該電極的電極反應式是： ，
②若負極質量減少1.28克，那么電路中轉移的電子數為： ．
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【題目】A、B、C、D表示中學化學中的四種常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖（部分反應中的水已略去）． 
（1）若A為強堿溶液，其焰色反應顯黃色，C常用作食品添加劑，請回答下列問題：
①物質的量濃度相同的B、C水溶液的pH前者（填大于或小于）后者．
②反應Ⅲ的離子方程式是 ．
③現有B和C的固體混合物ag，加熱至質量不再改變時剩余固體為bg，則B的質量分數為 ．
（2）若C、D均為金屬單質，向A溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則：①反應 III的離子方程式是 ．
②實驗室中儲存B溶液時應加入 ．
③檢驗溶液A中金屬陽離子的方法是 ．
（3）若D為強電解質、B為難溶于水的沉淀，
①則A和C反應的離子方程式
②符合條件的D物質可能是下列物質中的（填序號）．
a．硫酸 b．醋酸 c．氫氧化鈉 d．氨水 e．氯化鋇 f．硝酸鎂．
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【題目】已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色由淺綠色變為棕黃色．某同學用此反應設計了如圖所示原電池． 
（1）寫出FeCl2與稀硝酸反應的離子方程式 ．
（2）圖中電子流動方向為極到極．
（3）在乙燒杯中會觀察到的現象為 ， 寫出乙燒杯中的電極反應方程式 ．
（4）H+流向燒杯，若一段時間內流向該燒杯的H+有0.05mol，則消耗Fe2+g
（5）該裝置存在的缺點可能是（寫一點）
（6）若將乙燒杯的稀硝酸換成濃硝酸，寫出a電極上的電極反應方程式
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【題目】某實驗小組同學模擬工業制碘的方法，探究ClO3﹣和I﹣的反應規律．實驗操作及現象如表：
實驗及試劑 | 編號 | 無色NaClO3 | 試管中 | 淀粉KI |
| 1 | 0.05 mL | 淺黃色 | 無色 |
2 | 0.20 mL | 深黃色 | 無色 | |
3 | 0.25 mL | 淺黃色 | 藍色 | |
4 | 0.30 mL | 無色 | 藍色 |
（1）取實驗2后的溶液，進行如圖實驗： 
經檢驗，上述白色沉淀是AgCl．寫出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3﹣和I﹣發生反應的離子方程式： ．
（2）查閱資料：一定條件下，I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ ．
作出假設：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）
中的反應產物繼續反應，同時生成Cl2 ．
進行實驗：
①取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，進一步佐證其中含有IO3﹣ ． 
其中試劑X可以是（填字母序號）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同學提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現象不能說明生成Cl2 ， 便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙替換為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后，發現濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化．進行以上對比實驗的目的是 ， 進一步佐證實驗4中生成了Cl2 ． 獲得結論：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是（用離子方程式表示）．
（3）小組同學繼續實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如表實驗結果：
編號 | 6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量 | 試管中溶液顏色 | 淀粉KI試紙顏色 |
5 | 0.25 mL | 淺黃色 | 無色 |
6 | 0.85 mL | 無色 | 藍色 |
①對比實驗4和5，可以獲得的結論是 ．
②用離子方程式解釋實驗6的現象： ．
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【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下： ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是； 
（2）NaOH溶液稍過量的原因 ．
（3）加入NaOH溶液的正確操作是（填字母）．
A.沿玻璃棒緩慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ．
（5）設溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 中和后溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 請根據實驗數據寫出該中和熱的熱化學方程式
溫度 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 | 溫度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | ||
2 | 24.9 | 25.1 | 28.3 | ||
3 | 25.5 | 26.5 | 31.8 | ||
4 | 25.6 | 25.4 | 29.0 | ||
（6）上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（7）怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？ ．
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