Question

【題目】同溫時(shí)，pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，pH的大小關(guān)系是

A.鹽酸>醋酸B.醋酸>鹽酸C.鹽酸=醋D.無(wú)法判斷

Answer 1

【答案】A

【解析】

醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋后醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子濃度物質(zhì)的量增大；氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，加水稀釋后氫離子的物質(zhì)的量基本不變，據(jù)此分析。

醋酸是弱酸，加水后醋酸電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大；而鹽酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是減小，所以pH相等的鹽酸和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，溶液中氫離子濃度越大，溶液pH越小，則溶液的pH大小為：鹽酸＞醋酸；

故選：A。