Question

【題目】一密封體系中發生下列反應：N2＋3H22NH3 ΔH<0，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態的時間段是___________、___________、___________。

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發生了變化：____________、___________、___________。

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是___________（填序號）。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

Answer 1

【答案】（1）t0～t1 t2～t4 t5～t6；

（2）升高溫度 ，加催化劑 ，降低壓強； （3）A。

【解析】

試題分析：（1）處于平衡狀態時，v正=v逆，即t0～t1 t2～t4 t5～t6，達到平衡；（2）t1時刻，v正和v逆都增大，說明升高溫度或增大壓強，但v逆大于v正，說明平衡向正反應方向移動，此反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，增大壓強，平衡向正反應方向移動，故t1時刻升高溫度；t2平衡不移動，說明使用催化劑；t3時刻v正和v逆都降低，說明降低溫度或減小壓強，v逆大于v正，說明平衡向逆反應方向移動，降低溫度，平衡向正反應正反應方移動，減小壓強，平衡向逆反應方向移動，因此t3時刻降低壓強；（3）根據圖像氨的百分含量最大是A選項。