某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你根據(jù)裝置圖回答相關(guān)問題：
（1）C池屬于什么裝置 。
（2）電極②上發(fā)生電極反應(yīng)式為 ；B池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為 。
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度基本不變的是________。
（4）當(dāng)電路上有0.2 mol電子流過(guò)時(shí)，電極④上質(zhì)量變化______g， 電極⑥上質(zhì)量變化______g。
（1）電解精煉銅（電解池） （2）2H++2e－ = H2↑ 4AgNO3+2H2O 
4Ag+4HNO3+O2↑
（3）C池 （4）21.6 6.4
解析試題分析：（1）由圖中電極材料及電解質(zhì)溶液可判斷B池為電解池，A池、C池符合原電池條件，但由于Ag－Zn活動(dòng)性差別比Ag－Cu活動(dòng)性差別大，所以Ag－Zn原電池更容易放電，若A池、C池相連則C池為電解池，C池符合電鍍條件，因此C池為電鍍池。（2）A池②極為原電池正負(fù)極，電極反應(yīng)2H++2e－ = H2↑，B池電解AgNO3溶液，總反應(yīng)為4AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3+O2↑；（3）C池是電鍍池，電鍍過(guò)程中電解質(zhì)溶液的濃度不變。（4）電極④極發(fā)生： 2Ag＋+2e－=2Ag，電極⑥極發(fā)生：2Cu2＋+2e－=2Cu，由得失電子守恒可求出④、⑥電極上質(zhì)量的變化；
考點(diǎn)：原電池 電解池 電極方程式書寫
名校練考卷期末沖刺卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。
①寫出（3）中的電極反應(yīng)：Fe： 、 Zn： 。
②比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 （填序號(hào)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
| | Cu(OH)2 | CuOH | CuCl | Cu2O |
| 顏色 | 藍(lán)色 | 黃色 | 白色 | 磚紅色 |
| Ksp(25 ℃) | 1．6×10－19 | 1．0×10－14 | 1．2×10－6 | — |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。
②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。
（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
按要求填空：
A B
（1）在A圖中，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，用導(dǎo)線連接后，銅片電極反應(yīng)式 。
（2）在B圖中外接直流電源，若要在a極鍍銅，加以必要的連接后，該裝置叫 ，b極電極反應(yīng)式 。
（3）在B圖中外接直流電源，若電極為惰性電極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液（足量），電解總反應(yīng)離子方程式為 ，陰極增重3.2 g，則陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L，加入一定量的 后（填化學(xué)式），溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
近年來(lái)，為提高能源利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化．共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V．實(shí)際過(guò)程中，將SO2通入電池的 極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為 ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是 ．
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：
①生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是 ．
②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ．
| A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣 |
B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋4C CaS＋4CO↑ |
| C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解 |
| D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬。
已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） 
＝-2830kJ·mol-1
=+230kJ·mol-1
=-390kJ·mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
（2）如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是 ；
②裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為 。
（3）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源領(lǐng)域。全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。
①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為 。
②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由 色變?yōu)?u> 色。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
已知：①CH4 (g) ＋ H2O (g)= CO (g)＋3H2 (g) △H1=+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋
O2（g）=CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol－1
③CH4 (g) ＋ 2H2O (g) =CO2 (g) ＋4H2 (g) △H3="+165.0" kJ·mol－1
（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。
（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為 （填序號(hào)），其原因是 。
（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是 。
（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。
① 0<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為 ；
② 44.8 L<V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為 ；
③ V="67.2" L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（18分）廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法回收WC和制備CoxOy，的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：
（1）電解時(shí)廢舊刀具作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極，鹽酸的作用是______。
（2）通人氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是____________。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HCO3溶液顯堿性，制備CoCO3時(shí)，選用的加料方式是_______（填代號(hào)），原因是_______。
a．將濾液與NH4HCO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b．將濾液緩慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反應(yīng)容器中
c．將NH4HCO3溶液緩慢加入到盛有濾液的反應(yīng)容器中
寫出生成CoCO3的離子方程式______________________________________。
（4）實(shí)驗(yàn)中獲得的若洗滌不充分，在焙燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，該污染性氣體的成分為_______________（填化學(xué)式）。
（5）實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取
，并測(cè)定其化學(xué)式。
①裝置A制得的中含有少量Cl2，則裝置B中所盛放的試劑為______（填代號(hào)）。
a．NaHCO3溶液 b．NaOH溶液 c．KMnO4溶液 d．飽和NaCI溶液
②在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為后，若稱得E管增重4．40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8．30g，則生成物的化學(xué)式為____________。
③若缺少裝置F，則導(dǎo)致
的值______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
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