Question

【題目】A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質(zhì)可以分別和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置：__________ ，寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式____________。

（2）戊的分子式為________。B與D形成的原子個數(shù)比為2∶1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請寫出該化合物的電子式________________。

（3）C的單質(zhì)與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（4）F為短周期元素，與C同主族，向己的溶液中通入FC2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：_________________________________________ 。

（5）氟元素的非金屬性比D元素強(qiáng)，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋__________________________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅦA族MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2OHClO4NH3+5O2 4NO+6H2O2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+F原子與N原子核外電子層數(shù)相同，但F元素的核電荷數(shù)比N元素的大，F(xiàn)的原子半徑比N原子的小，F(xiàn)元素得電子能力比N元素強(qiáng)，所以氟元素的非金屬性比N元素的強(qiáng)。

【解析】

這五種元素沒有限定為短周期元素，由此可判斷應(yīng)該含有過渡元素，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E具有可變價態(tài)，即原子序數(shù)最大的金屬元素E可能是Fe元素；B的原子序數(shù)最小，且與A、C、D反應(yīng)分別生成甲、乙、丙化合物，其中乙、丙為10電子分子，可能是NH3和H2O，又C、D兩元素相鄰，所以B為H元素，C可能為O元素，D可能為N元素；A的單質(zhì)與水反應(yīng)生成一種光照可分解的物質(zhì)(可能是HClO），可判斷A可能為Cl元素，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行全面推導(dǎo)，確定以上都是正確的。

(1)A是原子序數(shù)為17的Cl元素，在周期表的位置是第三周期第ⅦA族；實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)氯氣與水(乙)反應(yīng)生成HCl(甲)和HClO (戊)，所以戊的分子式為HClO；H和N形成的原子個數(shù)比為2∶1的化合物即N2H4，其電子式為；

(3)O2與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O

(4)F是與C同主族的短周期元素，即S元素，Cl2與鐵化合生成己為FeCl3，將SO2通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

(5)F與N兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，但F元素的核電荷數(shù)比N元素的大，F(xiàn)的原子半徑比N原子的小，F(xiàn)元素得電子能力比N元素的強(qiáng)，所以氟元素的非金屬性比N元素強(qiáng)。