【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－===2CO
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－===2H2O
C. 電池工作時，CO向電極B移動
D. 反應(yīng)CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol 電子
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【題目】向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2 粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為
A. 溶液最終變?yōu)榧t色 B. 溶液最終變?yōu)樗{色
C. 有氣泡產(chǎn)生，溶液先變藍色后變?yōu)闊o色 D. 有氣泡產(chǎn)生，溶液仍為紫色
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【題目】化合物F是合成降血脂藥物阿伐他汀的重要中間體，其合成路線如下：
（1）化合物D中的含氧官能團為酰胺鍵、_____________和_____________（填官能團名稱）。
（2）反應(yīng)①→⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_____________（填序號）。
（3）此合成路線中F的產(chǎn)率不高，原因是反應(yīng)①中還有一種和B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物生成，其結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。
I．分子中含有一個含氧5元環(huán)；II．可使溴水褪色；
III．核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為1︰1︰2︰3。
（5）請以CH3COOC2H5和HCHO為原料制備
，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖________（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
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【題目】近年來，霧霾天氣成為我國華北地區(qū)乃至全國的環(huán)境問題之一。
Ⅰ汽車尾氣是空氣污染的重要原因。汽車尾氣凈化原理為：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H <0。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____________________。
(2)在一恒容的絕熱容器(不與外界發(fā)生熱交換)中模擬上述反應(yīng)。下面各示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__________。
Ⅱ煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物，會引起嚴(yán)重的環(huán)境污染問題。
(1) 硫、氮的氧化物都會形成酸雨。為減少酸雨產(chǎn)生，下列措施中不可行的有_______(填序號)。
a.少用煤作燃料 b.把工廠的煙囪加高 c.燃料脫硫
d.燃煤時鼓入足量空氣 e.開發(fā)新能源
(2)煤燃燒產(chǎn)生的氮的氧化物可以用CH4催化還原。已知：
CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =－867kJ/mol
2NO2(g) = N2O4(g) △H =－56.9kJ/mol
H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol
寫出CH4(g) 還原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________________。
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【題目】對下列實驗現(xiàn)象解釋正確的是
實驗內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象 | 相關(guān)解釋 | |
A | 往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀鹽酸 | 先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解 | 先膠體聚沉，后Fe(OH)3溶解 |
B | NH3與Cl2混合 | 生成白煙 | NH3與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl |
C | 等量的Cu分別與等體積足量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng) | 濃硝酸反應(yīng)后呈綠色，稀硝酸反應(yīng)后呈藍色 | c(Cu2+)不同 |
D | 加熱硝酸銅固體，將帶火星的木條伸入所得的氣體中 | 生成紅棕色氣體，帶火星木條復(fù)燃 | 2Cu(NO3)2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. d為石墨，鐵片腐蝕加快
B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑
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【題目】有一種新型的固體氧化物型燃料電池，裝置如圖所示，在兩極上分別通入甲烷和空氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體。在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列說法正確的是( )
A. a處通入的甲烷
B. 工作時，在熔融電解質(zhì)中，O2－離子移向d電極
C. c電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D. d電極的電極反應(yīng)式：O2＋4e－===2O2－
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【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產(chǎn)過程中X___________，Y___________。
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：______________________。
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由：________。
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是______________。
（5）實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產(chǎn)率 | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為___________，當(dāng)pH較大時CuCl產(chǎn)率變低的原因是________________。
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25 g和10 mL過量的FeCl3溶液于250 mL錐形瓶中，充分溶解。
②用0.10 mol·L－1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl ＋ FeCl3 === CuCl2 ＋ FeCl2 、Fe2＋ ＋ Ce4＋ === Fe3＋＋ Ce3＋。三次平行實驗結(jié)果如下(平行實驗結(jié)果相差不能超過1%)：
平行實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
0.25 g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬
B. 下圖原電池中，電流由鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒
C. 通過構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
D. 銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
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