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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在相同條件下，下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱分別以△H₁、△H₂、△H₃表示，
（1）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₁
（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H₂
（3）H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）；△H₃，
則△H₁、△H₂和△H₃的關(guān)系是（　　）

A．△H₁=△H₂=△H₃	B．△H₁＞△H₂，△H₁=2△H₃
C．△H₁＜△H₂，△H₂=2△H₃	D．無法比較

根據(jù)氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，所以△H₁＞△H₂，反應(yīng)熱和方程式中物質(zhì)前面的計(jì)量數(shù)成正比，所以△H₁=2△H₃，
故選：B；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100mL，欲將其pH值變?yōu)?1，采取下列三種措施（忽略混合過程中溶液體積的變化），請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）若加水，應(yīng)加入______mL．
（2）若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入______mL．
（3）若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入______mL．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）

A．95℃時(shí)純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．將pH=3的CH₃COOH溶液加水稀釋10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸1L加水到2L后，溶液的pH=1

D．NaHCO₃溶液水解反應(yīng)的方程式：HCO₃^-+H₂O=H₃O⁺+CO₃^2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　　）
①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解平衡常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則有：K_a?K_h=K_w
⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．

A．①④

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，下列三個(gè)熱化學(xué)方程式中Q值的關(guān)系是（　　）
（1）2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+Q₁
（2）2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+Q₂
（3）H₂（g）+

O₂（g）→H₂O（g）+Q₃．

A．Q₁＞Q₂=Q₃

B．Q₁=Q₂=Q₃

C．Q₂＞Q₁=2Q₃

D．Q₁=Q₃=

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q₂＞Q₁的是（　　）

A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H═-Q₁KJ/mol 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H═-Q₂KJ/mol

B．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H═-Q₁KJ/molS（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H═-Q₂KJ/mol

C．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H═-Q₁KJ/molC（s）+

O₂（g）=CO（g）△H═-Q₂KJ/mol

D．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H═-Q₁KJ/mol

H₂（g）+

Cl₂（g）=HCl（g）△H═-Q₂KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有如下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-197KJ/mol，同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO₂、1molO₂和1molSO₂、0.5molO₂、1molSO₃，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₁KJ和Q₂KJ，則下列比較正確的是（　　）

A．Q₁=2Q₂=197KJ	B．Q₁=2Q₂＜197KJ
C．2Q₂＜Q₁＜197KJ	D．Q₁＜2Q₂＜197KJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估計(jì)1molCl₂和1molH₂完全反應(yīng)生成2molHCl的反應(yīng)熱為（　　）

A．-183kJ/mol	B．-91.5kJ/mol
C．+183kJ/mol	D．+91.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)2A+B?3C+4D中，下列反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是（　　）

A．v（A）=0.5mol?L^-1?s^-1	B．v（B）=0.3mol?L^-1?s^-1
C．v（C）=2.0mol?L^-1?min^-1	D．v（D）=10mol?L^-1?min^-1

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