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（8分）

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn（NH₃）₄]²^＋。回答下列問題：
（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為________（用化學式表示）。
（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_______________________________。
（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是______________。
①硫酸鋁和氫氧化鈉　②硫酸鋁和氨水　③硫酸鋅和氫氧化鈉　④硫酸鋅和氨水
（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式：______________________________。

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在AlCl₃溶液中，逐滴滴入NaOH溶液，剛開始可以觀察到，寫出有關(guān)的化學方程式，繼續(xù)往溶液中滴入NaOH溶液，可以觀察到，寫出有關(guān)的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^－發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

　
其中，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。
請回答下列問題：　
（1）當Al與稀硝酸反應時，稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是　　　　　　　　　　
A．只表現(xiàn)強氧化性
B．只表現(xiàn)酸性
C．同時表現(xiàn)強氧化性及酸性
D．表現(xiàn)了強氧化性還表現(xiàn)了還原性
（2）在下列離子方程式的橫線上填寫產(chǎn)物的化學式（不需要配平）
　　　Al + NO₃^－+ OH^－+ H₂O—→　　　　　+　　　　　
（3）過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是　　　　              　　　　
（4）D—→C反應的化學方程式是
（5）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)是　　　　　　　
（6）除去C中的E氣體雜質(zhì)可用的化學方法是：（用化學方程式表示）
（7）Al與NO₃^－在酸性條件下反應，Al與被還原的NO₃^－的物質(zhì)的量之比是　　  　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應選用的試劑是

A．稀鹽酸

B．新制的氯水

C．燒堿溶液

D．純堿溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁在人體中積累可使人慢慢中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一并加以控制。鋁在下列場合使用必須加以控制的是（）
①制鋁錠，②制易拉罐，③制電線電纜，④制牙膏皮，⑤用明礬凈水，⑥制炊具，⑦用明礬和小蘇打做食品膨化劑，⑧用請氫氧化鋁[Al（OH）₃]制成藥片制胃病，⑨制防銹油漆

A．①②④⑤⑥⑦⑧

B．②⑤⑥⑦⑨

C．②④⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)工業(yè)“從海水中提取鎂”的流程圖如下：

步驟為：

①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)₂沉淀；
③在Mg(OH)₂沉淀中加入鹽酸得到MgCI₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂·6H₂O；
④將MgCl₂·6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂；
⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
⑴步驟①中涉及的化學方程式為                                         。
⑵步驟③中的蒸發(fā)利用風吹日曬完成，但在實驗室中蒸發(fā)操作時需要的主要儀器有         、         、酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝鉗等。
⑶海水中的鎂以Mg²⁺形式存在，設(shè)計步驟②③將Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂又重新轉(zhuǎn)化為Mg²⁺的目的是                 。
⑷步驟④中的“一定條件”指的是         ，目的是                      。
⑸上述流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點：

⑹有同學認為：可以在步驟②后加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你是否同意該同學的觀點 (填“同意”或“不同意”)，理由為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取等物質(zhì)的量的鎂粉和鋁粉混合，再將混合物平均分為四份，分別加入足量的下列溶液中，充分反應后放出氫氣最多的是

A．3mol/L的HCl	B．4mol/L的HNO₃
C．8mol/L的NaOH	D．18mol/L的H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a g Mg、Al合金完全溶解在C₁ mol·L^-1、V₁L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H₂。再向反應后的溶液中加入C₂mol·L^-1、V₂L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。
下列關(guān)系錯誤的是

A．d="a+17b"	B．C₁=C₂V₂/V₁
C．鋁為 (24b-a)/9 mol	D．與金屬反應后剩余鹽酸為mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅鎂（Mg₂Si₃O₈`H₂O）等化合物。
（1）比較鋁離子和鎂離子半徑大小（用離子符號表示）______________________。
（2）比較鋁和鎂的第一電離能大小__________________（用元素符號表示）
(3)下列事實不能說明鎂比鋁的金屬性強的是____________

A．Al(OH)₃可溶于強堿溶液中，M

g(OH)₂不能

B．Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁

C．Mg 原子最外層只有2個電子, 而Al原子最外層有3個電子

D．Mg與鹽酸反應比鋁與鹽酸反應更劇烈

(4)已知：電負性: Mg- 1.2 Al- 1.5 Cl-3.0 。則MgCl₂晶體中存在的作用力是__________；AlBr₃屬于_________(填“離子”或“共價”)化合物
（5）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質(zhì)和鎂元素性質(zhì)十分相似，該元素符號是___________，原子核外電子排布式為_____________________。
(6) Al₂O₃、MgO都有很高的熔

點,都可以制耐火材料，其原因是_____________________
______________________________________________________________________________

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