Question

【題目】氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無機化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑等領域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示：
①陰極的電極反應式為 ．
②溶液中CuCln1﹣n轉化為Cu2O的離子方程式為
（3）工業生產中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產品中會含有一定量CuO，測定產品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為： 樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反應的化學方程式．
②滴定時，KMnO4溶液盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③若產品質量為1.0g，滴定時消耗0.10molL﹣1的KMnO4標準溶液20.00mL，則產品中Cu2O的質量分數為 ．

Answer 1

【答案】
（1）磚紅
（2）2H++2e﹣=H2↑；CuCln1﹣n+2OH﹣=Cu2O↓+H2O+2nCl﹣
（3）酸式；72%
【解析】解：（1）氧化亞銅的顏色是磚紅色，所以添加Cu2O的涂斜或玻璃顯磚紅色，所以答案是：磚紅；（2）①在電解池的陰極上是溶液中的陽離子發生得電子的還原反應，根據放電順序，發生的反應為：2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；②在堿性環境下，CuCln1﹣n和氫氧根離子之間發生反應得到轉紅色沉淀，離子方程式CuCln1﹣n+2OH﹣=Cu2O↓+ H2O+2nCl﹣ ，
所以答案是：CuCln1﹣n+2OH﹣=Cu2O↓+H2O+2nCl﹣；（3）①反應FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H20中化合價升高的元素是Fe，共升高2價，化合價降低的元素是Mn，降低5價，根據電子守恒，含錳元素的物質前邊系數是2，鐵原子數是10，硫酸亞鐵前邊是10，硫酸鐵前邊是5，根據元素守恒，配平其他物質，結果為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H20，所以答案是：10；2；8；5；2；1；8；②高錳酸鉀具有強氧化性，應該選擇酸式滴定管，所以答案是：酸式；③根據發生的反應Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O、10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H20，找到Cu2O和KMnO4之間的關系為：Cu2O～ KMnO4 ， 產品質量為1.0g，滴定時消耗0.10molL﹣1的KMnO4標準溶液20.00mL，則產品中Cu2O的物質的量是 mol=0.005mol，質量分數是 ×100%=72%．所以答案是：72%．