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在以稀硫酸為電解質溶液的銅——鋅原電池中，已知其電極反應分別為
鋅片：Zn－2e^－= Zn²⁺；銅片：2H⁺+2e^－= H₂↑。下列判斷正確的是

A．溶液的酸性逐漸增強

B．銅片逐漸溶解

C．溶液中H⁺向鋅片作定向移動

D．鋅片是負極并被氧化

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原電池的敘述中，錯誤的是

A．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，就能形成原電池

B．原電池是將化學能轉化為電能的裝置

C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應

D．在原電池中，電子流入的一極是正極，發生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖裝置中，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na₂SO₄濾紙條上的鉑夾，a、b為電源兩極.在A、B中充滿KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中.切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，電解一段時間后A、B中產生體積不相等的無色氣體，如圖所示.

(1)試管B中收集的氣體是         （填化學式）電源的a極為　　　　(填“正極”或“負極”).
（2）寫出鉑夾C上發生的電極反應式：
（3）寫出A中電極反應式：                                              .
(4)若電解一段時間后A、B中均有氣體包圍電極.此時切斷K2、K3，閉合K1，電流表的指針發生偏轉，此時B極的電極反應式為                                　.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當銅片上放出3.36L（標狀況）氣體時（鋅片上無氣體產生），硫酸恰好反應完．計算：
（1）產生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質量是多少；
（2）有多少電子通過了導線；
（3）硫酸溶液的物質的量濃度是多少．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池構造

如下圖所示。下列有關敘述正確的是

A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B．取出鹽橋后，電流計的指針仍發生偏轉

C．外電路中每通過0.1mol電子，銅的質量理論上減小6.4g

D．原電池的總反應式為Cu+2AgNO₃==2Ag+Cu(NO₃)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據反應為 2Cu＋O₂+CO₂+H₂O＝Cu₂(OH)₂CO₃，
設計如下圖所示原電池，下列說法錯誤的是

A．X可以是銀或石墨

B．電子從銅電極經外電路流向X電極

C．Y是硫酸銅溶液

D．X極上的電極反應式為 O₂+2H₂O+4e^-= 4OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與C構成原電池時，電極反應式為：
C^2—+2e^—→C，B—2e^—→B²⁺則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為（）
A．A>B>C>D B．A>B>D>C C．D>A>B>C D．D>C>A>B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(9分)將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成原電池，當在銅片上放出6.72L(標準狀況下)的氣體時，H₂S0₄恰好反應完全。
（1）該原電池的負極反應式為
（2）原稀硫

酸的物質的量濃度是 mol·L^-1
（3）列式計算鋅片減少

的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用導線把鋅片與銅片連接好，并平行插入稀硫酸中構成原電池。下列說法正確的是

A．銅是負極	B．銅片上無氣泡產生
C．鋅是負極	D．銅片的質量逐漸減少

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