在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的( )
A．反應的化學方程式為：2M N |
| B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡 |
| C．t3時，正反應速率大于逆反應速率 |
| D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍 |
D
解析試題分析：A.由圖象可知，反應中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應方程式應為：2N
M，錯誤；B.由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，錯誤；C.由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，錯誤；D.t1時，N的物質(zhì)的量為6mol．M的物質(zhì)的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，正確．
考點：化學反應速率變化曲線及其應用；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，可逆反應 A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g) 達到平衡的標志是
| A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3 |
| B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成3mol B2 |
| C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2 |
| D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0
反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是( )
| A．增加壓強 | B．降低溫度 | C．增大CO的濃度 | D．更換催化劑 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
己知反應A(s)+B(g)
C(g)+D（g)的化學平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
| 溫度（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 化學平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應mX(g)+nY(g)
qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法一定正確的是
| A．通入氦氣使密閉容器中壓強增大，平衡向正反應方向移動 |
| B．增加X的物質(zhì)的量，混合氣體的密度減小 |
| C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大 |
| D．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) 
CH3CH2OH(g)。下圖是乙烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是（ ）
| A．該反應為吸熱反應 |
| B．工業(yè)上采用7MPa左右，250～300℃，是綜合考慮反應速率和乙醇的產(chǎn)率等因素的結(jié)果 |
| C．相同溫度下，壓強越大，乙烯的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大 |
| D．給予足夠的壓強和適當?shù)臏囟龋蓪崿F(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 100% |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行反應：2A（g）+B（g）
3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是
| A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高 |
| B．圖Ⅱ表示t0時刻縮小容器體積對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ表示t0時刻增大B濃度對反應速率的影響 |
| D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向甲、乙、丙三個密閉容器中充人一定量的A和B，發(fā)生反應：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示 （ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容積 | 0.5L | 0.5L | 1. 0L |
| 溫度／ | T1 | T2 | T3 |
| 反應物 起始量 | 0.5molA 1.5 molB | 0.5 molA 1.5 molB | 2.0 molA 6.0 molB |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
H<O。實驗測得反應均進行到t min時N2的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是
| A．當z，v(H2)=3v(N2)時，可以說明三個容器中的反應達平衡狀態(tài) |
| B．在t min時，一定達化學平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ |
| C．在t min時，一定沒有達化學平衡狀態(tài)的是I |
| D．三個容器中的反應均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小 |
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com