Question

【題目】根據(jù)下式表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn(s) + Fe2+(aq) == Zn2+(aq) + Fe(s)

（1）裝置采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池裝置的簡圖：____________

（2）注明外電路的電子流向____________

（3）寫出2個電極上的電極反應(yīng)_____________、_________________

Answer 1

【答案】 從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵 Zn-2e-=Zn2+ Fe2++2e-=Fe

【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液。

（1）由分析知裝置圖為：

，

（2）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵；
（3）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2++2e-=Fe。