化工生產中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如 下：
(1)將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________(填選項序號)。
a．品紅溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴水
(2)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的離子方程式為______________________
(3)過程③中，需加入的物質是____________；反應的化學方程式為_____________________
用溶液Y制綠礬時，可取少量Y溶液于試管中，向試管內加入少量的________________溶液，觀察溶液是否變為________色，以驗證其中是否含有Fe3＋。
(4)在實驗室里，完成過程④中的____________(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的玻璃儀器有___________________________。
(5)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是____________________________________________________。
(6)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗：①用分析天平稱取2.700 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為________。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： 。
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、
負極，并寫出電極反應式。
正極反應： 。
負極反應： 。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟 。
| | 氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀 完全時的pH |
| Fe3＋ Fe2＋ | 1.9 7.0 | 3.2 9.0 |
| Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
| 提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應為： 8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________（填元素符號）。
（2）上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是________（填代號）。
a．高空排放
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3
d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
根據以上信息回答下列問題：
a．除去Al3＋的離子方程式是______________________。
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為______________。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的流程如下：
請回答下列問題。
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有________________________________。
（2）寫出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式：_________________________________________________________。
（3）工藝流程中涉及氧化還原反應的化學方程式為______________________________________________________________________。
（4）生產過程中，除NaOH、H2O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有________(填化學式)。用此法制取鋁的副產品是________(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋁生產產業鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環節構成。請回答下列問題:
（1）工業上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:
2Al2O3
4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。
（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質,可用電解方法進一步提純,該電解池中陽極的電極反應式為 ,下列可作陰極材料的是________________。
A.鋁材 B.石墨 C.鉛板 D.純鋁
（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽極發生的電極反應式為__________________________________。
（4）在鋁陽極氧化過程中,需要不斷地調整電壓,理由是____________ 。
（5）下列說法正確的是 。
A. 陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術
B. 鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能
C. 鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降
D. 鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某工業廢渣的主要成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO�，F根據下列方案對其進行處理以回收廢渣中的金屬元素。
回答下列問題。
(1)固體A的化學式為 。
(2)反應a的化學反應方程式為 。
(3)25 ℃時,溶液中金屬離子的物質的量濃度與溶液pH的關系如圖所示:
①調節pH(Ⅰ)的pH為 ;
②溶液D加入氫氧化鈉溶液的同時調節pH(Ⅱ)所發生反應的離子方程式為 ;
③從圖中數據計算可得Mg(OH)2的溶度積Ksp[Mg(OH)2]約為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海水是一種豐富的資源，工業上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。
回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為 。
（2）工業上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。
①已知氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是 （填化學式）。
②灼燒晶體C的反應方程式為 。
③濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，工業上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻后，可析出不含有NaHCO3的副產品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是 。
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
① 若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是： 。
② 通過操作b獲得無水MgCl2是在 氛圍中進行，若直接在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
從含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中，按下圖所示方法分離提取金屬單質
已知：實驗時甲、乙、丙、丁四種物質只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來制取。對該實驗過程的分析正確的是
| A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4 |
| B．乙是葡萄糖，利用乙的還原性將金屬A從溶液a中還原出來 |
| C．操作I是過濾和洗滌沉淀。洗滌沉淀的方法是將漏斗中的沉淀轉移到小燒杯中，加蒸餾水浸沒沉淀，用玻璃棒攪拌，然后將水倒出，重復2-3次 |
| D．g是氧化物，金屬c采用電解法獲得 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F六種物質的焰色反應均為黃色。 A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成—種可燃性氣體；而C、D還生成—種無色無味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F和H也可反應生成C和另—種無色無味氣體。
請回答下列問題：
（1）寫出B、C的化學式：B：___________________; C：___________________;
（2）寫出F和H2O反應的化學方程式：__________________________________;
（3）寫出下列反應的離子方程式
①D溶液+鹽酸：_____________________________________________________;
②D溶液+A溶液：___________________________________________________;
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