【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線
B. 溶液的導電性： a > b > c
C. a點KW的數值比c點KW的數值大
D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應
根據上圖回答下列問題：
（1）寫出A和D的結構簡式：A______________，D________________。
（2）寫出②⑤兩步反應的化學方程式，其中②屬于______反應。
②_______________________；
⑤_______________________。
（3）寫出實驗室中制取F的化學方程式___________________。
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是( )
A.正極反應中有CO2生成
B.微生物促進了反應中電子的轉移
C.質子通過交換膜從負極區移向正極區
D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是 （ ）
A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H + + NO 3－
Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O
B．向Ca(ClO) 2溶液中通入過量CO 2制取次氯酸：2ClO－+ H 2O + CO 2 2HClO + CO 32－
C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－+2H 2O
D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
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【題目】（1）合成氨工業中氫氣可由天然氣和水反應制備，其 主要反應為：CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g)，反應過程中 能量變化如圖所示，則該反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）。若已知，破壞 1mol 化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：
則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數式表示)。
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定條件下發生反應：NO2+CO
CO2+NO，5min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則：
①該段時間內，用 CO2 表示的平均反應速為_____________。
②假設此反應在 5 min 時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量為_________________。
③平衡時，NO2 的轉化率為_________________。
④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是_____________。
A．相同時間內消耗 n mol 的 NO2 的同時生成 n mol 的 CO2
B．NO2 的物質的量濃度不再改變
C．容器內氣體的平均相對分子質量不變
D．v 正(NO)=v 逆(CO)
E．容器內壓強不再發生變化
F．容器內氣體的密度保持不變
G．溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發生變化
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【題目】（1）下面列出了幾組物質，請用序號填空。
①金剛石與“足球烯” C 60 ；② D 與 T ；③氧氣與臭氧；④CH4 和 CH3CH2 CH3 ；⑤
和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥
和和 CH3CH2CH2CH3
屬于同位素的是________________，屬于同系物的是_______________，屬于同素異形體的是____________，屬于同 分異構體的是______________。
（2）已知一定條件下，金剛石轉化為石墨釋放出能量，則等質量的金剛石比石墨具有的能量__________（填“高”、“低”），故金剛石比石墨穩定性______（填“強”、“弱”），等質量的金剛石和石墨充分燃燒均生成二 氧化碳，____________放出熱量多。
（3）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。
①B 中 Sn 極的電極反應式為____________________，
Sn 極附近溶液的 pH___________________。
②C 中總反應離子方程式為_________________。 比較 A、B、C 中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順 序是___________。
（4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是____________(填“a”或“b”)電極， 該極的電極反應是_______________________。
② 電池工作一段時間后電解質溶液的 pH______________。
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【題目】普及化學知識有助于人們樹立健康的觀念。下列觀念正確的是
A. 天然物質都是綠色無毒的物質 B. 只飲用純凈水有益人體健康
C. 微量元素只能通過保健品攝入 D. 禁止吸煙可減少室內空氣污染
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【題目】硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖1所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在，有關物質的溶解度曲線如圖2所示，
（1）Na2S2O3·5H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝置氣密性的操作是 。
步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質中的 （填編號）。
A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液 、過濾、洗滌、烘干，得到產品。
（2）Na2S2O3性質的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式 。
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解。此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反應的離子方程式為：Cr2O72－ + 6 I－ + 14H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O；I2 + 2 S2O32－ = S4O62－+2I－。則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為 。
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