【題目】將0.5 mol Na和0.5 mol Mg分別投入到過量的m1 g水和m2 g鹽酸中，分別得到溶液a和b，若m1 = m2，則a和b的質量關系是 （ ）
A.a＞bB.a＜bC.a＝bD.無法確定
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【題目】鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻。①空氣、②氧氣、③氬氣、④氫氣、⑤氮氣、⑥二氧化碳，其中可作為鎂蒸氣冷卻劑的是
（ ）
A.①②B.③④C.③⑥D.③⑤
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【題目】鈷被譽為戰略物資，有出色的性能和廣泛的應用。以水鈷礦（主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)“酸浸”
①鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關系如下圖所示。綜合考慮成本，應選擇的最佳工藝條件為_________________；濾渣A的主要成分為__________。
②寫出Co2O3與濃硫酸反應生成CoSO4的化學方程式___________________________。
(2)“凈化除雜”過程包括除鐵、除鈣鎂、除銅等步驟。
①除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，寫出反應的離子方程式____________________________________。
②除銅：加入適量Na2S2O3，發生反應2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，Na2S2O3中硫元素的化合價是___________，上述反應每消耗15.8 g Na2S2O3，反應中轉移電子___________mol。
(3)“萃取和反萃取”
①“水相C”中的溶質主要是Na2SO4和________（寫化學式）。
②實驗室稱取100g原料（含鈷11.80%），反萃取時得到濃度為0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L，忽略損耗，鈷的產率＝____________（產率=
）。
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【題目】一定條件下反應A（g）+B（g）C（g）△H＜0達到平衡后，據下列圖象判斷：
達到新的平衡對應的圖象 （填寫字母） | 平衡移動方向 （正反應、逆反應，不移動） | |
（i）使用催化劑 | _________ | ________ |
（ii）升溫 | _________ | _________ |
（iii）降壓 | _________ | _________ |
（iv）增加A的量 | __________ | _________ |
（v）減少C的量 | __________ | ________ |
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【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量10.0g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。 用0．100mol
L-1硫酸滴定，寫出該中和反應的熱化學方程式______________________(中和熱ΔH＝－57．3 kJ/mol)。
（2）將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有________________________。
（3）滴定過程中，眼睛應注視_________________________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點顏色變化是______________________________________________________。
（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________molL-1，燒堿樣品的純度是___________。
滴定次數 | 待測溶液 體積（mL） | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
第一次 | 10．00 | 0．40 | 20．50 |
第二次 | 10．00 | 4．10 | 24．00 |
（5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
① 觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果____________。
② 若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10．00mL待測液，則滴定結果____________。
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【題目】己知M2On2-可與R2-作用，R2-被氧化為R單質，M2On2-的還原產物中M為＋3價；又知c(M2On2-) =0.3mol/L的溶液100mL 可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為（）
A．4 B．5 C．6 D．7
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【題目】下列關于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是( )
A. 常溫下二者都可用鐵制容器貯存
B. 常溫下二者都能與銅較快反應
C. 露置于空氣中，溶液濃度均降低
D. 濃HNO3與濃H2SO4都具有強氧化性
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