Question

【題目】回答下列問題：

（1）過程①是為了除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，若要除去SO42－，則需要加入的試劑為_____________；若所加的該試劑過量，則可以被后加入的________________除去。

（2）過程②能否一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化？______________（填“能”或“否”），Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)可以得到MgCl2溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

（3）過程④反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液時(shí)CCl4層應(yīng)從分液漏斗的_____________放出。

Answer 1

【答案】BaCl2溶液 Na2CO3溶液 否 Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O Br2＋SO2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H＋ 下口

【解析】

（1）根據(jù)分離提純時(shí)不能引入新雜質(zhì)結(jié)合硫酸根的性質(zhì)分析解答；

（2）根據(jù)氫氧化鎂、金屬鎂的性質(zhì)判斷；根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式；

（3）根據(jù)溴水能氧化二氧化硫書寫方程式；

（4）根據(jù)四氯化碳的密度大于水分析。

（1）由于不能引入新雜質(zhì)，則要除去氯化鈉溶液中的SO42－，則需要加入的試劑為BaCl2溶液；由于除去鈣離子時(shí)需要加入碳酸鈉，因此若所加的該試劑過量，則可以被后加入的Na2CO3溶液除去。

（2）鎂是活潑的金屬，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，則過程②不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)可以得到MgCl2溶液，同時(shí)還有水生成，則該反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。

（3）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫，則過程④反應(yīng)的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br－＋4H＋。

（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時(shí)CCl4層應(yīng)從分液漏斗的下口放出。