Question

在T℃時，將ag NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g/cm³，溶質的質量分數為W，其中含NH₄⁺的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是    (   )

A．溶質的質量分數為

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0．5w

C．溶液中

D．溶質的物質的量濃度

Answer 1

D

解析試題分析：A、氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ g?cm^-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數為×100%，故A錯誤；B、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，等體積混合所得溶液溶質的質量分數小于0.5w，故B錯誤；C、溶液OH^-中來源于一水合氨、水的電離，NH₄⁺的濃度為 = mol/L，一水合氨電離NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，一水合氨電離出的OH^-為 mol/L，所以溶液中OH^-濃度大于 mol/LL，故C錯誤；D、a g NH₃的物質的量為mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度為mol/L，故D正確，答案選D。
考點：考查物質的量濃度、質量分數的計算與相互關系等