Question

【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1．

（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是 。

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

Answer 1

【答案】（1）0.1448 mol/L （2）無色變粉紅色且30s不變色 （3）ADE

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，第一次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積為：(18.60-0.10)mL=18.50mL，第二次滴定消耗氫氧化鈉的體積為：(18.00-0.30)mL=17.70mL，消耗氫氧化鈉體積的平均值為mL=18.10 mL，

c(NaOH)=(0.20mol/L×0.01810L)÷0.025L=0.1448 mol/L；

（2）滴定結(jié)束之前，溶液為無色，滴定結(jié)束時(shí)溶液變成紅色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴最后一滴溶液由無色變淺紅色，半分鐘不褪色；（3）A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)，導(dǎo)致V(NaOH)偏高，據(jù)c(待測(cè))=分析，c(待測(cè))偏高，故A正確；B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導(dǎo)致V(NaOH)偏低，據(jù)c(待測(cè))=分析，c(待測(cè))偏低，故B錯(cuò)誤；C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，操作正確，對(duì)結(jié)果無影響，故C錯(cuò)誤；D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致V(NaOH)偏高，據(jù)c(待測(cè))=分析，c(待測(cè))偏高，故D正確；E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，導(dǎo)致待測(cè)濃度偏高，故E正確；答案為ADE。