【題目】人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是
A.0.1mol/L NaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)
B.常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)
C.向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)
D.物質的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，常用于紡織工業、食品漂白等領域。某種Na2S2O4的生產工藝流程如圖所示：若在實驗室模擬該工藝流程，下列說法錯誤的是
A.將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應速率
B.向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固體對Na2S2O4的產率無明顯影響
C.洗滌Na2S2O4·2H2O時用冰水效果好于常溫蒸餾水
D.該流程中涉及化合反應、分解反應、復分解反應，不涉及氧化還原反應
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【題目】利用生活中或實驗中常見的物品，根據氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計一個原電池。請填寫下列空白：
(1)實驗原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
(2)實驗原理：電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(或者電流計)。(請在空格中填寫所缺的實驗用品)
(3)實驗裝置(如圖)。
(4)原電池設計及注意的問題：
①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學能轉化為________，在耳機中又由________轉化為聲音這種能量。
②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的________極，電極反應是_____________________________，發生了________反應。
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【題目】甲烷(CH4)是一種溫室氣體，NO是常見大氣污染物，為消除空氣中少量的CH4和NO，工業上可以設計如下反應：CH4(g)＋4NO(g)
2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在溫度為T1和T2時，分別將0.40 mol CH4和1.60 mol NO充入體積為2 L的恒容密閉容器中，n(CH4)隨反應時間的變化如圖所示：
(1)根據上圖判斷該反應的T1________T2。(填“>”“<”或“＝”)
(2)溫度為T1，0～10 min內NO的平均反應速率v(NO)＝___________，反應開始和平衡時容器的壓強之比為___________。
(3)溫度為T2，反應達到平衡時，NO的轉化率為___________(保留3位有效數字)
(4)下列條件的改變不能加快反應速率的是___________。(填字母)
A.加入合適的催化劑 B.縮小容器體積
C.將CH4由0.4 mol改為0.8 mol D.分離出產物CO2
(5)CH4是重要的化石能源，完全燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱。若以熔融的K2CO3為電解質，可以設計成一種高溫燃料電池，正極通入的氣體是空氣和CO2，負極反應式為：_______________________________________________________。
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【題目】反應 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2 可用于工業上制備 Na2S2O3。下列化學用語表示正確的是
A.中子數為20的硫原子：
S
B.Na+的結構示意圖：
C.Na2S的電子式：
D.CO32－水解的離子方程式 CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－
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【題目】蛋氨酸銅[Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根離子]是一種新型飼料添加劑。為確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的組成，進行如下實驗：
(1)稱取一定質量的樣品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和稀鹽酸，加熱至全部溶解，冷卻后將溶液分成兩等份。
②取其中一份溶液，調節溶液pH在6～8之間。加入0.1000 mol/LI2的標準溶液25.00 mL,充分反應后滴入2～3滴指示劑X，用0.1000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好褪去，發生反應：
。消耗Na2S2O3標準溶液22.00 mL(蛋氨酸與I2反應時物質的量之比為1：1，產物不與Na2S2O3發生反應)。
③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液，加熱至70℃左右，滴入2-3滴指示劑PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)標準溶液滴定其中Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA標準溶液28.00 mL。
(1)指示劑X為 ____。
(2)用Na2S2O3標準液滴定時，若pH過小，會有S和SO2生成。寫出S2O32-與H+反應的離子方程式 ___________ 。
(3)若滴定管水洗后未用EDTA標準溶液潤洗，測得Cu2+的物質的量將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(4)通過計算確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的化學式(寫出計算過程)________。
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【題目】鋰離子電池己被廣泛用作便攜式電源。正極材料為LiCoO2、LiFePO4等，負極材料一般為石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作電解液。
(1)Fe2+基態核外電子排布式為 ________。
(2)PO43-的空間構型為 ________ (用文字描述)。
(3)
中
的配位數為6，該配合物中的配位原子為 _____。
(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子結構如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_____，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ鍵的數目為_____。
(5)氮化鋰是一種新型無機貯氫材料，其晶胞結構如圖所示，該晶體的化學式為_______。
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【題目】“化學多米諾實驗”即只需控制第一個反應，利用反應中氣體產生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發生。如圖是一個“化學多米諾實驗”，已知:Cu2+ +4NH3.H2O= 4H2O+[Cu(NH3)4]2+ (該反應產物可作為H2O2分解的催化劑)。下列有關分析錯誤的是
A.該實驗成功的重要條件是整套裝置氣密性良好
B.A和B之間導管a的作用是平衡A和B內氣壓
C.B中反應速率大于D中反應速率
D.H中出現淺黃色渾濁
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【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3＋、Fe3＋、K＋、SO42－等)制備K2Cr2O7的流程如圖所示。
已知：I.在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72－還原為Cr3＋
II.相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Cr3＋ | 4.9 | 6.8 |
Fe3＋ | 1.5 | 2.8 |
回答下列問題：
（1）濾渣②的成分是________________。
（2）寫出“氧化”步驟中反應的化學方程式________________。
（3）“加熱”操作的目的是________________。
（4）根據平衡移動原理解釋酸化至pH＝1的目的是________________(用離子方程式和適當文字說明)。
（5）通過下列實驗可測定產品中K2Cr2O7(M＝294g/mol)的純度：稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(Cr2O72－的還原產物為Cr3＋)，放于暗處5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，共消耗標準液36.00mL。滴定時發生的反應的離子方程式為：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。則所測定產品中K2Cr2O7的純度為________________。
（6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物電化學技術實現含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。
①負極的電極反應式為________________；
②一段時間后，中間室NaCl溶液的濃度________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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