Question

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色水處理劑。 工業上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示，兩端隔室中離子不能進入中間隔室。下列說法錯誤的是

A. 陽極電極反應式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O

B. 甲溶液可循環利用

C. 離子交換膜a是陰離子交換膜

D. 當電路中通過2mol電子的電量時，會有1molH2生成

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：根據工業上電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，故鐵做陽極，鐵放電生成FeO42-，銅棒做陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣和氫氧根，導致陰極室溶液產生大量OH-，則吸引中間隔室中的Na+移向陰極室，故所得溶液甲為濃的NaOH溶液。中間隔室中的NaOH溶液濃度降低。

詳解：A. 陽極發生氧化反應，電極反應式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O，故A正確；B.陰極發生還原反應，水電離出的氫離子放電生成氫氣和氫氧根，甲溶液為濃的氫氧化鈉溶液，可循環利用，故B正確；C. 電解池中陽離子向陰極移動，通過離子交換膜a的是Na+，故為陽離子交換膜，故C錯誤；D. 陰極發生還原反應，水電離出的氫離子放電生成氫氣和氫氧根，電極反應式為2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―，當電路中通過2mol電子的電量時，會有1molH2生成，故D正確；故選C。