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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】應用下列裝置,在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應的實驗"。

請回答該實驗中的問題。

(1)實驗前必須對整套裝置進行氣密性的檢查,操作方法是_____________

(2)圓底燒瓶中盛裝的是水,該裝置受熱后的主要作用是_______________;燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是_______________

(3)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是__________

(4)干燥管中盛裝的物質可以是_____________,作用是__________

(5)如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體,則必須對該氣體進行_________,這一操作的目的_____

【答案】將干燥管末端的導管A浸入水中,用酒精燈火焰微熱燒瓶底部,如果能觀察到浸入水中的玻璃導管口有氣泡冒出,停止加熱后,玻璃導管內有水柱上升,且較長時間不會落,則表明該套裝置的氣密性良好。 為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續不斷的水蒸氣 防止暴沸 先點燃酒精燈,產生水蒸氣后,再點燃酒精噴燈 堿石灰 除去產物H2中的水蒸氣 驗純 防止H2不純而發生爆炸

【解析】

1)檢驗裝置氣密性的方法一般用微熱的方法,根據冒出的氣泡和回流的水柱來判斷;

2)反應物為水蒸氣與鐵;放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發生;

3)如果在一套裝置中需要兩處加熱,一定要注意點燃加熱儀器的順序,一般是根據實驗的安全性和對實驗結果的影響來考慮;

4)干燥管起干燥氫氣的作用,盛放固體干燥劑;

5)點燃氫氣前一定要檢驗純度,防止發生爆炸。

1)中學階段檢查裝置氣密性常用方法有兩種:一種是利用熱脹冷縮原理,另一種是利用氣壓原理。氣壓原理一般只有涉及到液體時才能用得到,這里顯然是利用熱脹冷縮原理。利用熱脹冷縮原理時要注意步驟一定要完整,既要證明“熱脹”,也要證明“冷縮”,故操作方法為:將干燥管末端的導管A浸入水中,用酒精燈火焰微熱燒瓶底部,如果能觀察到浸入水中的玻璃導管口有氣泡冒出,停止加熱后,玻璃導管內有水柱上升,且較長時間不會落,則表明該套裝置的氣密性良好;

2)因為反應物為水蒸氣與鐵,所以圓底燒瓶中盛裝的是水,該裝置受熱后的主要作用是為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續不斷的水蒸氣;燒瓶底部應事先放置碎瓷片,放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發生;

3)點燃加熱儀器的順序要考慮實驗的安全性和對實驗結果的影響,在本實驗中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加強熱的條件下反應,應該先點燃酒精燈,即酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈,產生水蒸氣后,再點燃酒精噴燈;

4)干燥管中盛裝是的物質是堿石灰,作用是除去反應產生的氫氣中的水蒸氣;

5)氫氣的爆炸極限是4.0%~75.6%,就是說當氫氣的含量在上述范圍內的話就會引起爆炸,因此,點燃之前要檢驗純度,目的是防止H2不純而發生爆炸。

練習冊系列答案
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【題目】具有相同的電子層結構的四種微粒:aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-,關于ABCD四種元素敘述正確的是

A.一定都是短周期元素

B.原子序數:B > A > C > D

C.單質的還原性:B > A

D.氣態氫化物的穩定性:D > C

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【題目】如圖所示是酸雨的形成示意圖。根據圖示回答下列問題。

1)下列氣體容易形成酸雨的是_____

ACO2 BSO2 CN2 DNO2

2)現有雨水樣品1份,每隔一段時間測定該雨水樣品的pH,所得數據如下:

測試時間/h

0

1

2

3

4

與水的pH

4.73

4.63

4.56

4.55

4.55

分析數據,回答下列問題:

①雨水樣品的pH變化的原因是____(用化學方程式表示)。

②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合,pH將變____,原因是_____(用化學方程式表示)。

3)下列措施中,可減少酸雨產生的途徑的是____(填字母)。

①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

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【題目】下列框圖涉及的物質所含元素中,除一種元素外,其余均為118號元素。

已知:AF為無色氣體單質,B為具有刺激性氣味的氣體,化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物,E為紫紅色金屬單質,I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題:

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜,該現象稱為___________

(2)EG的稀溶液反應的離子方程式為_________

(3)25 ℃和101 kPa的條件下,將VLB氣體溶于100 mL水中,得到密度為ρg·mL1的溶液M,則M溶液的物質的量濃度為________ mol·L1(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol1,不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒,接近后的現象是_________

(5)BC反應的化學方程式為__________

(6)JK是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式:______

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【題目】已知可分別通過如下兩個反應制取氫氣:

a.CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g) ΔH=+256.6 kJ·mol-1

b.2CH3CH2OH(g)+O2(g) 6H2(g)+4CO(g) ΔH=+27.6 kJ·mol-1

則下列說法正確的是(

A.乙醇的燃燒熱ΔH=-13.8 kJ·mol-1

B.升高反應a的反應溫度,乙醇的轉化率減小

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-229 kJ·mol-1

D.制取等量的氫氣,反應b吸收的能量更少

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【題目】一定條件下反應:2A(g)+B(g)3C(g) ΔH<0,在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標yx變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

A的濃度

平衡常數K

B

溫度

混合氣體的密度

C

B的物質的量

A的轉化率

D

催化劑的質量

C的體積分數

A.AB.BC.CD.D

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【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質的量的關系如圖所示。

溶液中Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3物質的量濃度之比為

A.1:1:1B.1:3:1C.1:1:4D.3:3:8

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【題目】用來表示可逆反應2A(g)B(g) 2C(g) ΔH<0的正確圖像為

A.B.

C.D.

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【題目】銅及其化合物在工業生產上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量 Fe2O3SiO2 等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

已知:

①常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子

Fe2

Fe3

Cu2

Mn2

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038

(1)加快浸取速率,除適當增加硫酸濃度外,還可采取的措施有__________(任寫一種)。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2SSiO2,請寫出浸取反應中生成S的化學方程式:______________

(3)常溫下除鐵時加入的試劑A可用CuO等,調節pH調的范圍為_________,若加 A 后溶液的 pH調為4.0,則溶液中 Fe3的濃度為_________mol/L

(4)寫出沉錳”( Mn2)過程中反應的離子方程式:_________________________

(5)“趕氨時,最適宜的操作方法是________________

(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅,判斷沉淀是否洗凈的操作是________________

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