【題目】下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（ ）
A.NB.OC.CD.Ar
綜合自測(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)一選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D為元素周期表中前四周期的四種元素，且原子序數(shù)依次增大，C、D同周期，且A、B、C均不在同一周期，其中A與D同主族，且該主族中有三種非金屬元素，B為非金屬元素且原子最外層有3對(duì)成對(duì)電子，C元素位于元素周期表第10列。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C元素的原子序數(shù)為________，基態(tài)D原子的簡(jiǎn)化電子排布式為________。
(2)與A同一周期的所有主族元素中第一電離能小于A的元素共有_______種。
(3) D元素可形成DX3的鹵化物，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)與AX3類似(X表示鹵素元素)，在水溶液中強(qiáng)烈水解，請(qǐng)寫出DCl3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(4) 如圖為D2B3的分子結(jié)構(gòu)圖，B雜化方式為____________。
(5) 試比較A、B形成的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)的高低并解釋：________ (簡(jiǎn)單氫化物用分子式表示)。
(6) 研究晶體結(jié)構(gòu)的最常用方法是________；如圖為一種含C和D兩種元索的品體的晶胞圖，呈六方結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為底面邊長(zhǎng)為anm、高為bmm。
①該晶胞組成物質(zhì)的化學(xué)式為__________。
②已知D和C的相對(duì)原子質(zhì)量分別為M1和M2,若晶體密度為ρg/cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用合理表達(dá)式表示該晶體的密度為________g/cm3 (列出計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ/mol
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol
(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。
(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。
(3)H2(g)的燃燒熱為________。
(4)目前工業(yè)上利用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣354.8kJmol﹣1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJmol﹣1
則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=________．
(5)氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均為2H2＋O2===2H2O。酸式電池中的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2－4e－===4H＋，則其正極反應(yīng)可表示為_____________
(6)根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ．裝置采用燒杯和鹽橋，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖（標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液）______________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
(1)D元素在周期表中的位置是______________
(2)C、B可按原子個(gè)數(shù)比1:1形成離子化合物乙的電子式___________
(3)C、D、E三種元素的離子半徑由小到大的順序是____________(用元素符號(hào)填寫)。
(4)E單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：____________________
(5)簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：_______________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：
裝置 | 分別進(jìn)行的操作 | 現(xiàn)象 |
| i. 連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞 | |
ii. 連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
（1）小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。
①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是________________________________。
②用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：________________________________。
（2）查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是_____________________。
②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：
實(shí)驗(yàn) | 滴管 | 試管 | 現(xiàn)象 |
| 0.5 mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液 | iii. 蒸餾水 | 無(wú)明顯變化 |
iv. 1.0 mol·L-1NaCl溶液 | 鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀 | ||
v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液 | 無(wú)明顯變化 |
a. 以上實(shí)驗(yàn)表明：在條件下____________，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。
b. 為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是____________________。
（3）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是___________（填字母序號(hào)）。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 |
A | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2） | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
B | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2） | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
C | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2） | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
D | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2） | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
（4）綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是
A. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C. W的非金屬性比Z的弱
D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是： ；
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 ；
（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B： ，D： 。
②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B： ，D： 。
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示） 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）
A.NaOH（s）
B.CH3COONa（s）
C.NH4Cl（s）
D.Na2CO3（s）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列廚房中常見物質(zhì)，溶于水之后形成的溶液能產(chǎn)生“丁達(dá)爾”效應(yīng)的是（ ）
A.食醋
B.食鹽
C.淀粉
D.白糖
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