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（4分）完成并配平下列化學方程式□FeO + □HNO₃——□Fe(NO₃)₃+ NO↑+ □ ，
該反應中氧化劑是，當生成2mol NO時，轉移的電子數為 N_A。

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O、NO₃^-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述中不正確的是( )

A．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8

B．若有1mol NO₃^-發生還原反應，轉移的電子數為8mol

C．該反應說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

D．若把該反應設計成原電池，負極的反應為Fe²⁺－e^-＝Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業上用MnO₂和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產過程分兩步進行。第一步將MnO₂和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續攪拌，制取K₂MnO₄；第二步將K₂MnO₄的濃溶液進行電解，制取KMnO₄。試回答以下問題：
（1）制取K₂MnO₄的MnO₂是這一氧化還原反應的_____________劑（填“氧化”或“還原”），連續攪拌的目的是________________________________。
（2）電解K₂MnO₄的濃溶液時，兩極發生的電極反應式為：
陰極是_______________________,
陽極是_________________________，
電解總的反應方程式是_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在一定條件下，NO跟NH₃可發生反應：6NO＋4NH₃＝5N₂＋6H₂O�，F有NO與NH₃的混合物1mol，充分反應后所得產物中，經還原得到的N₂比經氧化得到的N₂多1.4g。
（1）標出電子轉移的方向和數目。
（2）若以上反應進行完全，試計算反應混合物中NO與NH₃的物質的量可能各是多少。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)(1)已知離子反應：

＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝，R元素在

中的化合價是。
(2)化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：

① 在上述有編號的步驟中，需用氧化劑的是 (填編號)。
②完成并配平下列反應的化學方程式，按要求標出電子轉移的方向和數目，并回答問題：
__Na₂Cr₂O₇＋__KI＋__HCl——__CrCl₃＋_NaCl＋__KCl＋__I₂＋

(用單線橋表示電子轉移的方向、數目)
當反應中有3mol電子轉移時，氧化產物的質量是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1小題1分，2、3小題各2分，共5分）用15.8

g KMnO₄與12mol/L的濃HCl發生。反應方程式如下：2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl₂↑ ＋ 8H₂O 通過計算解答以下問題：
（1）KMnO₄能使多少毫升濃HCl發生上述反應？
（2）被氧化的HCl的物質的量為多少？
（3）產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？電子轉移總數為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可發生反應：RO₃^n-+F₂+2OH^-==RO₄^-+2F^-+H₂O。則RO₃^n-中R元素的化合價是

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為（）

A．2:1

B．1:2

C．3:1

D．1:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在xZn+nHNO₃→xZn(NO₃)₂+yNH₄NO₃+zH₂O反應中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量之比是

A．1：9

B．9：1

C．4：10

D．5：2

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