Question

（12分）  A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態氫化物HD和HE，室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體
③F在常溫下是氣體，性質穩定，是除氫氣外最輕的氣態④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）A 的名稱是       ，B位于周期表中第   周期第   族，C的原子結構示意圖是              
（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是                      
（3）F的元素符號是                       
（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是              ，酸性最強的化學式是           ，氣態氫化物最穩定的化學式是           
（5）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中，反應的化學方程式是                    

Answer 1

（1）鈉 第三周期 第ⅡA族 鋁原子結構示意圖（2）溴化鈉電子式（3）He    (4)  NaOH    HBrO₄   HF   (5)Al(OH)₃+NaOH =NaAlO₂+2H₂O

解析試題分析：根據題意可推知這幾種元素分別是：A是Na；B是Mg；C是Al；D是Br；E是I；F是He；G是F。（1）A 的名稱是鈉；B元素是Mg。位于周期表中第三周期第ⅡA族；C元素是Al。其結構示意圖為：。（2）Na與Br₂形成化合物NaBr的電子式是。（3）F元素是氦，其元素符號是He。（4）在上述七種元素中，元素的金屬性最強的是Na，所以最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH。非金屬性最強的元素是F，但是F無含氧酸。除此之外非金屬性最強的是Br，酸性最強的化學式是HBrO₄；非金屬性最強的元素是F，元素的非金屬性越強，其對應的氣態氫化物的穩定性也越強。所以最穩定的化學式是HF。（5）Al(OH)₃是兩性氫氧化物，能與強酸、強堿發生反應。Al(OH)₃與NaOH反應的化學方程式為：Al(OH)₃+NaOH =NaAlO₂+2H₂O。
考點：考查元素的推斷、位置、性質及物質的電子式、結構簡式、化學方程式的書寫的知識。