下列事實(shí)不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強(qiáng)的是（ ）
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS
| A．②⑤ | B．①② | C．①②④ | D．①③⑤ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑。Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。則X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是
| A．X＞Y＞Z | B．Z＞Y＞X | C．Z＞X＞Y | D．Y＞X＞Z |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（ ）
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： |
B．NH4Cl的電子式： |
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： |
| D．純堿的化學(xué)式為NaOH |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個(gè)電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是（ ）
| A．MgF2 | B．MgCl2 | C．CaCl2 | D．CaBr2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和己均為氣體。已知反應(yīng)：甲+乙
丁+己，甲+丙戊+己；常溫下0．01 mol·L-1丁溶液的pH為12。下列說法正確的是
| A．元素X在周期表中的位置為第2周期ⅥA族 |
| B．元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(Z)>r(Y)>r(X) |
| C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．02×1023 |
| D．1．0 L0．1 mol·L-1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0．1 mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是
| A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族 |
| B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 |
| C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8 |
| D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述正確的是（ ）
| 元素代號(hào) | L | M | Q | R | T |
| 原子半徑 | 0.160 nm | 0.143 nm | 0.112 nm | 0.104 nm | 0.066 nm |
| 主要化合價(jià) | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知X為第三周期元素的原子，該原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是（ ）
| A．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 |
| B．X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2X |
| C．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料 |
| D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )。
| A．Li是最活潑金屬,F是最活潑非金屬 |
| B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng) |
| C．元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)Ⅷ族,共16縱行 |
D． 的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第ⅡA族 |
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