【題目】常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是( )
A. SO2與O2 B. NO2與NO
C. O2與N2 D. NO與O2
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【題目】下面是某�；瘜W研究性學習小組探究的過量的Fe與濃硫酸反應的實驗：
I.甲同學設計如下實驗驗證反應得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O
已知：CaSO3受熱易分解
(1)寫出過量Fe粉與濃硫酸反應產生等體積的SO2與H2的總化學方程式：________。
(2)若按氣體從左到右的流向，為達到實驗目的，各裝置連接順序是A→______(不可重復使用）。
(3)A中導管的作用為_____，裝置E中的干燥管中盛放的物質為堿石灰，其作用是_______。
(4)證明有H2存在的實驗現象是_________。
II．為測定混合氣體中SO2的體積分數,，乙同學設計了如下實驗方案：
(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代號）；
A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水
該混合氣體中二氧化硫的體積分數為_____________（用含V、m的代數式表示）。
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【題目】一種新型的電池，總反應為: 3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. Zn極是負極，發生氧化反應
B. 隨著反應的進行，溶液的pH增大
C. 電子由Zn極流出到石墨電極，再經過溶液回到Zn極，形成回路
D. 石墨電極上發生的反應為：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—
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【題目】下圖中燒杯里盛的是天然水，鐵被腐蝕由快到慢的順序是（ �。�
鐵被腐蝕由快到慢的順序是
A. ③〉②〉①〉④〉⑤ B. ④〉②〉①〉③〉⑤
C. ③〉②〉④〉⑤〉① D. ④〉⑤〉②〉③〉①
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【題目】下列有關化學平衡常數K的說法中，正確的是
A. K的大小與起始濃度有關
B. 溫度越高，K值越大
C. K值越大，反應正向進行的程度越大
D. K值越大，反應正向進行的程度越小
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【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多
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【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.使無色酚酞試液顯紅色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Na+
C.酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
D.0.1mol/L 的 FeCl3溶液中：Na+、H+、SCN-、I-
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【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。
根據上圖回答下列問題：
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是______________________________。
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【題目】在一密閉容器中，反應：aX(g)+bY(g)
cZ(g)達到平衡時測得平衡常數為K1；保持溫度不 變，將容器體積減小一半，當達到新平衡后，測得Y的濃度為原來的1.6倍，平衡常數為K2，則
A. 平衡向正反應方向移動，K2>K1
B. 新平衡時Y的濃度增大，平衡向逆反應方向移動K1>K2
C. 新平衡時，Z的濃度大于原平衡2倍，K1=K2
D. 反應過程中，化學反應速率同等程度增大，K1=K2
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