Question

【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的轉化率與時間的關系如圖2所示，則下列結論不正確的是（ ）

A.容器中發生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v(X)=0.3mol/(L·min)

C.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由圖1知，X的物質的量減少量為(2.0-1.4)mol=0.6mol，Y的物質的量減少量為(1.6-1.4)mol=0.2mol，X、Y為反應物；Z的物質的量增加量為(0.8-0.4)mol=0.4mol，Z為生成物，同一化學反應同一時間段內，反應物減少的物質的量和生成物增加的物質的量之比等于其計量數之比，所以X、Y、Z的計量數之比=0.6mol∶0.2mol∶0.4mol=3∶1∶2，所以反應可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)，故A正確；

B．反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v(X)==0.1mol/(L·min)，故B錯誤；

C．由圖2知，“先拐先平數值大”，所以T2＞T1，升高溫度，Y的轉化率減少，平衡向逆反應方向移動，所以升高溫度，平衡常數減小，故C正確；

D．圖3與圖1比較，圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應速率增大，但平衡狀態沒有發生改變，說明不是改變溫度的結果，該反應正反應是氣體物質的量減小的反應，也不是改變壓強(或濃度)的結果，應是加入催化劑的結果，故D正確；

故選B。