【題目】下列物質的沸點最高的是（ ）
A.氯乙烷
B.乙醇
C.甲醛
D.丁烷
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【題目】根據下列實驗事實：
（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y
（2）Z＋2H2O
Z(OH)2＋H2↑
（3）Z2＋離子的氧化性比X2＋弱
（4）由Y、W作電極組成的原電池反應為：Y－2e－===Y2＋
由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（）
A. X＞Y＞Z＞W B. Y＞X＞W＞Z
C. Z＞X＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W
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【題目】某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②純堿和熟石灰都是堿；③冰和干冰都既是純凈物又是化合物；④鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是( )
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤
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【題目】下列有關物質性質和用途對應具有因果關系的是
A. 二氧化硅熔點高，可用于制光導纖維
B. 次氯酸鈣具有強氧化性，可用于消毒殺菌
C. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體
D. 氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板
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【題目】下表中a、b、c表示相應儀器中加人的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（ ）
編號 | 氣體 | a | b | c |
|
A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 | |
B | CO2 | 鹽酸 | 碳酸鈣 | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | |
D | Cl2 | 濃鹽酸 | 二氧化錳 | 飽和NaCl溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】將一定量鋅與100mL 18.5mol/L H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的氫離子濃度0.1molL﹣1 ， 則下列敘述中錯誤的是（ ）
A.氣體A為SO2和H2的混合物
B.氣體A中SO2和H2的體積比為4：1
C.反應中共消耗Zn 97.5 g
D.反應中共轉移電子3 mol
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【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。
（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1
若某反應的平衡常數表達式為：K＝
，請寫出此反應的熱化學方程式________。
（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應CH4＋2NO2＝CO2＋2H2O＋N2設計為原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2-，則該電池的正極反應式為________。
（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) 
CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如右圖所示，下列有關說法不正確的是________（填序號）。
①不同條件下反應，N點的速率最大
②M點時平衡常數比N點時平衡常數大
③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大
④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
（4）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發生上述（1）中某反應，下圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
回答下列問題：
①溫度：T1________T2（填“＜”或“＞”）。
②某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態D點時，容器的體積為2 L，則此時的平衡常數K＝________（結果精確到兩位小數）；用CO的濃度變化表示的平均反應速率v(CO)＝________。
③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的________點。
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【題目】Mg﹣H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（ ） 
A.Mg電極是該電池的正極
B.H2O2在石墨電極上發生氧化反應
C.石墨電極附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl﹣向正極移動
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