【題目】I.A～D是四種烴分子的球棍模型（如圖）
（1）與A互為同系物的是___________（填序號）。
（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是_____________（填序號）。
（3）D和液溴反應的化學方程式是_____________。
Ⅱ. 某些有機物的轉化如下圖所示。 已知A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。
請回答下列問題：
（4）A中官能團的名稱是______________。
（5）B的結構簡式為_________________。
（6）反應③的化學方程式為__________________。
【答案】C B 
+Br2
+HBr 碳碳雙鍵 CH3CH2OH或C2H5OH 
【解析】
I.由球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丁烷，D為苯；結合同系物的概念和乙烯與苯的性質分析解答(1)～(3)；
Ⅱ. A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，與水在一定條件下發生加成反應生成CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發生氧化反應CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯，據此分析解答(4)～(6)。
I.由球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丁烷，D為苯。
(1) 甲烷、丁烷結構相似，都是烷烴，互為同系物，故答案為：C；
(2)乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：B；
(3)苯和液溴反應生成溴苯和HBr，反應的方程式為 +Br2 +HBr，故答案為： +Br2 +HBr；
Ⅱ. (4)A為乙烯(CH2=CH2)，含有的官能團是碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；
(5)B的結構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故答案為：CH3CH2OH或C2H5OH；
(6)反應③為CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
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【題目】研究電化學原理與應用有非常重要的意義。
(1)鋅錳電池(俗稱干電池) 是一種一次電池，生活中應用廣泛。
①鋅錳電池負極上的電極反應式為：______________________________。
②與普通(酸性)鋅錳電池相比較，堿性鋅錳電池的優點是____________________(回答一條即可)。
(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。
①充電時陰極反應為：________________________________________。
②用鉛蓄電池為電源進行電解飽和食鹽水實驗(石墨棒為陽極，鐵為陰極，食鹽水500mL，溫度為常溫)，當電路中有0.05mol電子轉移時，食鹽水的PH為______(假設溶液體積不變，產物無損耗)。
(3)如圖是金屬(M)－空氣電池的工作原理，我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，電池反應為：___________________________ 。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，原理如圖所示。Pt2上的電極反應式為：_______________________________________ 。
(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取：Fe＋2H2O＋2OH
FeO42＋3H2↑，工作原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。電解一段時間后，c(OH)降低的區域在_____________(填“陰極室”或“陽極室”)；陽極反應為：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)經2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）
A.用A表示的化學反應速率是0.4mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示化學反應速率，其比是3∶2∶1
C.在2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1
D.在這2min內B和C兩物質的濃度都減小
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【題目】國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系征集采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液采用LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態正極和固態負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關判斷正確的是
A. 圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖
B. 放電時，正極液態電解質溶液的顏色變淺
C. 充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜
D. 放電時，負極的電極反應式為：
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【題目】如圖是元素周期表的一部分：
（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為______。
（2）氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能有________。
A．穩定性 B．沸點 C．R—H鍵能 D．分子間作用力
（3）如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數，m代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應表示為______。
（4）晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結構和部分晶胞參數如圖。原子坐標參數描述的是晶胞內原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數分別為A(0，0，0)、B（0，1，1/2)，則C原子的坐標參數為___________。
（5）鈷藍晶體結構如下圖，該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構成，其化學式為___，晶體中Al3+占據O2－形成的__(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數的值，鈷藍晶體的密度為____g·cm－3(列計算式)。
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【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO（g）＋O2（g） 
2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）800 ℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是________。
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用NO2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a. v（NO2）＝2v（O2） b. 容器內壓強保持不變
c. 2v逆（NO）＝v正（O2） d. 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大的是________。
a. 及時分離出NO2氣體 b. 適當升高溫度
c. 增大O2的濃度 d. 選擇高效催化劑
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【題目】工業上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質。某銅沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有銅(Cu)、硒(Se)、碲(Te)外，還含有少量稀貴金屬，主要物質為Cu、Cu2Se和Cu2Te。某銅沉淀渣的主要元素質量分數如下：
Au | Ag | Pt | Cu | Se | Te | |
質量分數(%) | 0.04 | 0.76 | 0.83 | 43.47 | 17.34 | 9.23 |
(1)16S、34Se、52Te為同主族元素，其中34Se在元素周期表中的位置______。
其中銅、硒、碲的主要回收流程如下：
(2)經過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉變為硫酸銅。其中碲化銅硫酸化焙燒的化學方程式如下，填入合適的物質或系數：Cu2Te+____H2SO4 
2CuSO4+____TeO2+____+____H2O
(3)SeO2與吸收塔中的H2O反應生成亞硒酸。焙燒產生的SO2氣體進入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應的化學方程式為______ 。
(4)沉淀渣經焙燒后，其中的銅轉變為硫酸銅，經過系列反應可以得到硫酸銅晶體。
① “水浸固體”過程中補充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀（硫酸銀）進入浸出液中，結合化學用語，從平衡移動原理角度解釋其原因__________。
②濾液2經過、____ 、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。
(5)目前碲化鎘薄膜太陽能行業發展迅速，被認為是最有發展前景的太陽能技術之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發現在低的電流密度、堿性條件下，隨著TeO32-濃度的增加，促進了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應式為___________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）寫出下列元素的元素符號：①___，②___；
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是___，最不活潑的元素是___。
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是___，堿性最強的是___，呈兩性的氫氧化物是___。
（4）寫出③和⑧的單質反應產物的電子式___。
（5）
C在周期表中的位置：第___周期___族，它與氧氣完全燃燒的產物的電子式___。
（6）在③與④的單質中，化學性質較活潑的是___，判斷的實驗依據是___。
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【題目】(1)某實驗小組同學進行如圖所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。
實驗發現，反應后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是______熱反應，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是______熱反應。反應_____(填①或②)的能量變化可用圖(b)表示。
(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態水放出的熱量為Q1，生成液態水放出的熱量為Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。
(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量，則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為______ kJ。
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