【題目】可逆反應2NO2(g)N2O4(g)（正反應為放熱反應）達到平衡后，升高溫度，混合氣體的顏色
A.變深B.變淺C.不變D.無法判斷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用υ（A）、υ（B）、υ（C）（molL﹣1s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之間有如下所示的關系：υ（B）=3υ（A）； 3υ（C）=2υ（B）．則此反應可表示為（ ）
A.2A+3B2C
B.A+3B2C
C.3A+B2C
D.A+BC
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【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是
A. 前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1 B. 此時，B的平衡轉化率是40%
C. 升高該體系的溫度，化學平衡常數不變 D. 增加C，逆向速率增大
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【題目】（1）室溫下，0.1 mol/L的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4HSO4 ③HCl ④(NH4)2SO4 ⑤NH4Cl ⑥NH4HCO3 ，pH由大到小的順序為__________（填寫序號）
（2）加熱，逐漸蒸干FeSO4溶液，得到的物質為___________。（填化學式）
（3）如圖是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫羅馬數字)
②25 ℃時，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(
)-c(
)-3c(Al3+)=____(填數值)。
（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。
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【題目】液氨氣化后，分解產生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料。氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3(g) 
N2 (g) + 3H2(g) ΔH = + a kJ·mol-1 (a＞0)。請回答下列問題：
已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ΔH1 = - b kJ·mol-1
NH3 (g) NH3(l) ΔH2 = - c kJ·mol-1
（1）氨氣自發分解的反應條件為________（填“高溫”、“ 低溫”、“ 任何條件下”），4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的 ΔH3 =_____________kJ·mol-1。
（2）H2O的電子式為_____________，水能發生電離：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能發生類似的電離。請寫出液氨的電離方程式____________________________________。
（3）液氨氣化后，分解產生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料,在KOH電解質溶液中，電池負極的電極反應為__________________________________________，實驗室中用氫氧燃料電池作為電源采用Pt電極對液氨進行電解可以得到H2和N2 ，若電解過程中陽極收集得到4.48L氣體（標況），則轉移的電子的數目是_________________。
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【題目】下列物質中，物質的量最大的是 ， 摩爾質量最大的是 ， 標準狀況下體積最大的是 ， 含氫原子個數最多的是 ， 質量最大的是 ． A.6gH2 B.0.8mol CH4 C.1.204×1024個H2S分子 D.147g H3PO4E.27mL水．
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【題目】綜合題。
（1）在同溫、同壓下，實驗測得CO，N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數為 ． 若其中CO和N2的物質的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質量分數為 ．
（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 ， 混合氣體的平均相對分子質量為 ．
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