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【題目】研究人員從木耳菜中提取過氧化物酶（POD），分別與四種不同酚類物質及H2O2進行催化反應，結果如圖所示。下列相關說法正確的是

A. 圖1所示的實驗目的是探究不同酚類物質的濃度對POD活性的影響

B. 當底物濃度為0.08 mmolL－1時，POD催化酚類2的反應速率一定大于酚類3

C. 由圖2可知，H2O2濃度過高會抑制POD的活性，降低濃度后POD的活性一定會恢復

D. H2O2對POD活性的影響與溫度和pH對POD活性的影響相同

【答案】A

【解析】如圖1所示的實驗目的是探究不同酚類物質的濃度對POD活性的影響，不同酚類物質的濃度對POD活性的影響不同，A項正確；過氧化物酶活性除了與底物濃度有關外，還與溫度和pH有關，所以只有在相同且適宜的條件下，當底物濃度為0.08 mmolL-1時，POD催化酚類2的反應速率一定大于酚類3，B項錯誤；由圖2可知，H2O2濃度過高會抑制POD的活性，但沒有實驗說明降低濃度后POD活性就一定會恢復，C項錯誤；由于不知H2O2濃度大于1.2%以后的情況，因而無法判斷H2O2對POD活性的影響與溫度和pH對POD活性的影響是否相同，D項錯誤。

練習冊系列答案

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【題目】下列說法不正確的是（　　）

A.加入正催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大

B.熵增加且放熱的反應一定是自發反應

C.任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱

D.常溫下硝酸銨能夠溶于水，因為其溶于水是一個熵增大過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示轉化關系中A、B、C均為雙原子氣態單質，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質B含共用電子對數最多，甲和丙分子中均含有10個電子。下列說法錯誤的是（）

A. Z元素位于第二周期第VIA族

B. 可用排水法收集化合物乙

C. 元素X、Y、Z的原子半徑大小關系為X<Z<Y

D. 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5種

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【題目】某溫度下，反應2A(g)B(g)　ΔH>0，在密閉容器中達到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠長時間后反應再次達到平衡狀態，此時c(A)/c(B＝b，下列敘述正確的是(　　)

A. 在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a<b

B. 若a＝b，則容器中可能使用了催化劑

C. 若其他條件不變，升高溫度，則a<b

D. 若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）基態銅原子的核外電子排布式為______________________ ，有______個未成對電子

（2）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

下列有關A、B的敘述不正確的是___________

a. 離子半徑A<B b. 電負性A<B

c. 單質的熔點A>B d. A、B的單質均能與氧化物發生置換反應

e. A的氧化物具有兩性 f. A、B均能與氯元素構成離子晶體

（3）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結構示意圖可簡單表示如下：

①膽礬的化學式用配合物的形式表示為________________________

②膽礬中SO42－的空間構型為_______________ ，H2O中氧原子的雜化類型為____________

（4）寫出一種與CN－互為等電子體的分子的電子式______________，Na4[Fe(CN)6]中的化學鍵類型為_____________________

（5）用晶體的X射線衍射法對銅的測定得到以下結果：銅的晶胞為面心立方最密堆積，又知該晶體的密度為 g·cm－3,晶胞中該原子的配位數為_____________；Cu的原子半徑為___________cm（阿伏伽德羅常數為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某化學興趣小組探究化學能轉變為電能的裝置。

(1)當電極a為Zn、電極b為Fe、電解質溶液為稀硫酸時，SO42-向_____極（填a或b）移動，正極的電極反應式為：_____________

(2)若依據氧化還原反應：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋設計原電池，電極a為石墨、則電極b為電池的_______極，發生的電極反應式為：_______，電極a上發生的電極反應為______(填“氧化”或“還原”)反應。

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能。現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液；則氫氣應通入_____極(填a或b)。a極發生電極反應式為：________。當電路中通過2mol電子時，理論上消耗標況下氧氣_____L。