Question

下列離子方程式正確的是

A．鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

B．銅溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3－=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

C．碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－+2H+=CO2↑ + H2O

D．稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH－=H2O

Answer 1

B

試題分析：A項，鋁、氫元素化合價升降總數不相等、電子得失不守恒，且兩邊電荷總數不相等，說明沒有配平，正確的是2Al+2OH^—+2H₂O=2AlO₂^—+3H₂↑，故A選項錯誤；B項，稀硝酸具有強氧化性，能溶解金屬活動順序表中氫后金屬銅，生成硝酸銅、一氧化氮和水，硝酸、硝酸銅是易溶且易電離的化合物，應改寫為離子形式，且符合電子、電荷、原子守恒原理，故B選項正確；C項，由于鹽酸的酸性比碳酸強，碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，碳酸鎂是不易溶的化合物，應保留化學式，不能改寫為碳酸根離子形式，HCl、MgCl₂都是易溶且易電離的化合物，都應改寫為離子形式，即MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O，故C選項錯誤；D項，稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇是難溶物，應保留化學式，不能漏寫該離子反應，即2H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+2OH^—=BaSO₄↓+2H₂O，故D選項錯誤。