【題目】下列營養物質中，屬于高分子的是
A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白質 D. 葡萄糖
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。有關該反應的說法正確的是 （ ）
A. Fe被氧化 B. CuSO4是還原劑
C. Fe是氧化劑 D. CuSO4發生氧化反應
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【題目】X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素，W為過渡元素，它們的相關信息如表：
原子或分子相關信息 | 單質及其化合物相關信息 | |
X | ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產物 | X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸 |
Y | Y原子的最外層電子數等于電子層數 | Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種高溫材料 |
Z | Z原子的最外層電子數是次外層電子數的 | Z廣泛存在于無機非金屬材料中，其單質是制取大規模集成電路的主要原料 |
W | W原子的最外層電子數小于4 | W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色 |
回答下列問題：
（1）W在周期表的位置為 ， W（OH）2在空氣中不穩定，極易被氧化反應的化學方程式為 ．
（2）X的簡單陰離子的結構示意圖為；X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為 ．
（3）Z的氧化物在通訊領域的用途是 ， 工業上制備Z的單質的化學反應方程式為 ．
（4）YX3固體在熔融狀態下不導電，則YX3固體中存在鍵；在50mL 1molL﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5molL﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能有種情況．
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【題目】下列各組離子能大量共存，且強酸性溶液中也能大量共存的一組是
A. K＋、Na＋、ClO―、SO42― B. Mg2＋、Al3＋、NO3―、SO42―
C. Na＋、CO32―、Cu2＋、K＋ D. Fe2＋、K＋、Cl―、NO3―
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【題目】利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序，下列實驗可以不需要進行的是( )
A. 鐵+稀鹽酸 B. 銅+稀鹽酸 C. 銀+稀鹽酸 D. 銅+硝酸銀溶液
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【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L﹣1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發生反應生成氣體Z，反應2min后，測得參加反應的X2的濃度為0.6mol·L﹣1，用Y2的濃度變化表示的化學反應速率v（Y2）=0.1mol·L﹣1·min﹣1，生成的c（Z）為0.4mol/L．則該反應的化學方程式是（ ）
A. X2+2Y2
2Z B. 2X2+Y22Z C. 3X2+Y22Z D. X2+3Y22Z
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【題目】砷（As）是第33號元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
（1）砷在元素周期表中的位置是__________________________。
（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式_________________________________________。該反應需要在加壓下進行，原因是__________________________。
（3）已知：2As(s)+3H2(g)+4O2(g)=2H3AsO4(s)△H1
H2(g)+ 
O2(g)=H2 O(l) △H2
2As(s)+ 
O2(g) =As2O5(s)△H3
則反應 As2O5(s) +3H2O(1)= 2H3AsO4(s)的△H=____________。
（4）298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20 mL 3xmol·L-1I2和20mL NaOH溶液混合，發生反應：AsO33-(aq)+I2+2OH-
AsO43-+2I-+H2O。溶液中c(AsO43-) 與反應時間（t）的關系如圖所示。
①下列不能判斷反應達到平衡的是________（填標號）。
a．溶液的pH不再變化 b．v(I-)=2v(AsO33-)
c．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化 d．c(I-)=ymol·L-1
②tm時v逆 ______tn時v逆（填“＞”“＜”或“=”），理由是_____________。
③若平衡時溶液的c(OH-)=lmol/L，則該反應的平衡常數K為____________。
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【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示． 
根據圖中數據，完成下列問題：
（1）該反應的化學方程；
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為；
（3）若X、Y、Z均為氣體，則反應起始時與平衡后的壓強之比是 ．
（4）達到平衡后，下列說法不正確的是
A.X、Y、Z的濃度之比是1：2：3
B.X的消耗速率和Y的生成速率相等
C.Z的濃度保持不變
D.升高溫度重新達到平衡，Z的濃度減小，則該反應為吸熱反應．
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