【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱．下列說法正確的是 ( )
A. 如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B. 圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求反應熱相等
【答案】B
【解析】
A．根據實驗過程的保溫情況確定保溫效果；
B．根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
C．根據燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；
D．反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關。
A．該裝置的保溫效果并不如量熱計那樣好，大小燒杯之間要填滿紙片，裝置存在熱量的散失，故A錯誤；
B．根據量熱計的構造可以知道該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，所以B選項是正確的；
C．中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故C錯誤；
D．反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，故D錯誤。
所以B選項是正確的。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方法適合實驗室制取氨氣的是
A.N2和H2催化加熱制取氨氣
B.加熱NH4HCO3制取氨氣
C.將濃氨水向生石灰固體上滴加
D.將NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是( )。
A. 溫度：T1＞T2＞T3
B. 正反應速率：v(b)＞v(d) v(a)＞v(c)
C. 平衡常數：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)
D. 平均摩爾質量：M(b)＞M(d) M(a)＜M(c)
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名
，tián），TS的原子核外最外層電子數是7.下列說法不正確的是（ ）
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數
C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數為176的TS核素符號是
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是( )
A.用圖1所示裝置(正放)可收集NO氣體
B.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
C.用圖3所示裝置可實現反應:Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑
D.用圖4所示裝置可分離乙醇(沸點78.4 ℃)與二甲醚(沸點24.9 ℃)的混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫單質及其化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。
（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質可轉化為H2S，主要反應如下：
i.水解反應：COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) △H1
ii.氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下表：
①恒溫恒壓下，密閉容器中發生反應i。下列事實能說明反應i達到平衡狀態的是_______。(填標號)
a．容器的體積不再改變 b．化學平衡常數不再改變 c．混合氣體的密度不再改變 d．形成1molH—O鍵，同時形成1molH—S鍵
②一定條件下，密閉容器中發生反應i，其中COS(g)的平衡轉化率(α)與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標號)
③反應ii的正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖所示，其中 表示逆反應的平衡常數(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時，向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和1molH2(g)，發生反應ii，CO的平衡轉化率為___________。
（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結構式為
①Ag+催化下，S2O82-與Mn2+在水溶液中生成SO42-和MnO4-，該反應離子方程式____________。
②工業上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨。總反應的離子方程式為____________________________________。
（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。
②Ksp(HgS)=_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. C4H10有2種同分異構體
B. 相對分子質量相同、結構不同的兩種化合物互為同分異構體
C. 分子組成上相差多個CH2的化合物一定互為同系物
D. 
和
互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素有多種氧化物。請回答下列問題：
（1）已知：H2的燃燒熱ΔH為－285.8kJ·mol－1。
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1
H2O(g)＝H2O(1) ΔH＝－44kJ·mol－1
則4H2(g) + 2NO2(g) = 4H2O(g) + N2(g) ΔH＝__________。
（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40mol N2O4，發生反應：N2O4(g)
2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數據如下：
時間／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)／(mol·L－1) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①0－40s內，v(NO2)＝________mol·L－1·s－1。
②升高溫度時，氣體顏色加深，則上述反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
③該溫度下反應的化學平衡常數K＝________mol·L－1。
④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達到平衡后c(NO2)________ (填“＞”“＝”或“＜”)0.60mol·L－1。
（3）N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置。寫出陽極區生成N2O5的電極反應式(注意陽極區為無水環境，HNO3亦無法電離)：________________________。
（4）濕法吸收工業尾氣中的NO2，常選用燒堿溶液，產物為兩種常見的含氧酸鹽。該反應的離子方程式是____________________。
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