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下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

[ ]

A．量取15.00 mL NaOH溶液
B．定容
C．電解制Cl₂和H₂
D．高溫煅燒石灰石

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：河北省模擬題 題型：填空題

目前高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點。
(1) 將Fe(OH)₃與NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列離子方程式

(2) 用Fe做陽極，Cu做陰極，NaOH溶液做電解液，用電解的方法也可制得Na₂FeO₄，則電解過程中陽極的反應式為______________________
(3) 某地海水樣品經(jīng)Na₂FeO₄處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H⁺和OH^-未列出）：

常溫下，取一定量經(jīng)Na₂FeO₄處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl₂·7H₂O，過程如下

注：離子的濃度小于，可認為該離子不存在；

；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。
①表格中的a_______0.16 (填“”或“=”）。
②沉淀A的組成為_______ (填化學式)；在調(diào)節(jié)溶液PH時，理論上應調(diào)節(jié)的pH的范圍是_____________________
③加入的過量試劑X為_______ (填化學式）。
④加入過量HCl的作用為______________

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

(1)①下圖1是N₂(g)和O₂(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化示意圖，則該反應的熱化學方程式為__________________。
②根據(jù)下圖2分析，若0.5 mol CO被氧化，則該過程放出_________kJ的熱量。

(2)TiO₂可由鈦鐵礦經(jīng)過下列流程處理得到，溶液2中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽離子。

①溶液2加水稀釋，可使TiO²⁺水解生成白色沉淀TiO(OH)₂，原因是_______________。
②工業(yè)上在800℃~1 000℃下，電解TiO₂可制得海綿鈦，其裝置示意圖如上圖3。寫出其陰極的電極反應式：_____________________。

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科目：高中化學 來源：0112 期末題 題型：填空題

在25℃時，用石墨電極電解1．0L 2．5mol/LCuSO₄溶液。5min后，在一個石墨電極上有3．2gCu生成。
試回答下列問題：
（1）________極發(fā)生氧化反應，電極反應式為___________________
（2）有________mol電子發(fā)生轉移，得到O₂的體積（標準狀況）是________mL，溶液的pH是________
（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解相同時間后兩銅片的質(zhì)量相差________g，電解液的
pH________（填“變小”．“變大”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：湖北省期中題 題型：填空題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是____________；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是________ ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的PH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用____________ ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－)＞c(Ca^2＋)]。精致流程如下：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是_____________。
②過程Ⅰ中將NH₄⁺轉化為N₂的離子方程式是___________________
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過程Ⅱ中除去的離子有_________________
④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m³ 鹽水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液_________ kg（溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：云南省期中題 題型：填空題

如圖A 為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?/div>

（1）電源A上的a為________極；
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為________________________________________；
（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為________________，電極f上發(fā)生的反應為______________________，槽中放的電鍍液可以是__________（填一種電解質(zhì)溶液即可）。

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：實驗題

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為_______________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值_____________（選填：不變、升高或下降）
（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為_______________________，
_______________________。
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇式劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是___________（選填a、b、c，多選扣分）
a、Ba(OH)₂ 　b、Ba(NO₃)₂ 　c、BaCl₂
（4）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為____________（選填a，b，c多選扣分）
a、先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑　　　　　
b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過__________、冷卻、___________（填寫操作名稱）除去NaCl
（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為______________________

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科目：高中化學 來源：0110 期末題 題型：單選題

將鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池（如圖所示）。下列敘述不正確的是

[ ]

A．銅片質(zhì)量不變
B．鋅片發(fā)生氧化反應
C．該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?
D．電流從鋅片流向銅片

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

下列敘述正確的是

[ ]

A．Li、C、P分別在氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物
B．冰島和印度尼西亞火山噴發(fā)，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性質(zhì)有關
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進入陽極室
D．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。則1.8g重水（D₂O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 N_A

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