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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】C、H、O、N、P、S這6種元素是組成細胞的主要元素,它們占細胞鮮重的百分比正確的是

A. C>H>O>N>P>S B. O>C>H>N>P>S

C. C>O>H>N>P>S D. O>H>C>N>S>P

【答案】B

【解析】

1、C、H、O、N、P、S這六種元素的含量占到了細胞總量的97%,稱為主要元素。2、C、H、O、N基本元素占鮮重的比例從大到小的順序是:O>C>H>N;

3、C、H、O、N基本元素占干重的比例從大到小的順序是:C>O>N>H。

根據教材中元素占細胞鮮重的百分比餅狀圖,可知前四位的元素依次為O、C、H、N,其次是P、S,故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫下,在容積固定的密閉容器中發生如下反應:aX(S)+bY(g) cZ(g)+dW(g) △H>0,下列敘述正確的是

A. 平衡后繼續充入X,正反應速率增大

B. 平衡后繼續充入X,W的體積分數增大

C. 平衡后通入少量Y,平衡右移,△H增大

D. 恒溫,恒容下充入1mol稀有氣體He,Z的濃度不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(Br、SeO32-用Xn-表示,不考慮SeO32-的水解)。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2SeO3)的數量級為10-10

B. d點對應的AgBr溶液為不飽和溶液

C. 所用AgNO3溶液的濃度為10-3 mol/L

D. Ag2SeO3(s)+2Br(aq)==2AgBr(s)+SeO32- (aq)平衡常數為109.6,反應趨于完全

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 5.6g鐵與稀硝酸反應,轉移電子數一定為0.3NA

B. 密閉容器中,1molN2和3molH2催化反應后分子總數大于2NA

C. 3.2gN2H4中含有共用電子對的總數為0.6NA

D. 室溫下,pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關于Pu的說法正確的是( )

A.Pu與互為同位素

B.Pu與Pu具有相同的中子數

C.Pu與U具有完全相同的物理性質和化學性質

D.Pu與Pu具有相同的電子層結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】屬于離子化合物的是

A.KClB.HClC.H2OD.N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【加試題】六氨氯化鎂 (MgCl2·6NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性,是一種優良的儲氨材料。某研究小組在實驗室以菱鎂礦(主 要成分 MgCO3,含少量 FeCO3等雜質)為原料制備六氨氯化鎂,實驗流程圖如下:

其中氨化過程裝置示意圖如下:

己知:(1)與Mg2+結合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH

(2)相關物質的性質見下表:

物質名稱

氨氣的溶解性

氯化鎂的溶解性

六氨氯化鎂的溶解性

易溶

易溶

易溶

甲醇(沸點65℃)

易溶

易溶

難溶

乙二醇(沸點197℃)

易溶

易溶

難溶

請回答:

(1)調 pH適合的物質是________ (填化學式)。

(2)在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體得不到純的無水MgCl2,原因是________(用化學方程式表示)。

(3)虛框內裝置的作用: _______,操作a的名稱是_________

(4)提純操作中,下列洗滌劑最合適的是_______

A.冰濃氨水 B.乙二醇和水的混合液

C.氨氣飽和的甲醇溶液 D.氨氣飽和的乙二醇溶液

(5)制得產品后,該科研小組對產品的成分進行測定,其中氯離子含量檢測方法如下:

a.稱取1.420g樣品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;

b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中;

c.用0.2000mol/LAgNO3標準溶液滴定至終點,記錄消耗AgNO3標準溶液的體積;

d.重復b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。

① 配制樣品溶液時加硫酸的原因___________

② 該樣品中氯離子百分含量為____________

③ 將氯離子百分含量實驗值與理論值 (36.04%)相比較,請分析造成此結果的可能原因有_________(己知滴定操作正確、硫酸根離子對檢測無影響)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷酸鐵鋰電池是綠色環保型電池,電池的總反應為:Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6

(1)LiFepO4中Fe2+的價電子排布圖(軌道表達式)為___________,該電池反應物中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。

(2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的雜化方式_____(填“相同”或“不相同”)。PO43-的空間結構為___________

(3)石墨可用作鋰離子電池的負極材料,Li+嵌人石墨的兩層間,導致石墨的層堆積方式發生改變,形成化學式為LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面結構如右圖所示,則x=___________;若每個六元環都對應一個L i+,則化學式為___________

(4)某金屬鋰的硼氫化物是優質固體電解質,并具有高儲氫密度。陽離子為Li+,陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構成的離子團。陰離子在晶胞中位置如圖所示,其堆積方式為___________,Li+占據陰離子組成的所有正四面體中心,該化合物的化學式為___________(用最簡整數比表示)。假設晶胞邊長為a nm,則兩個最近的Li+的距離為___________nm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的分類正確的是

混合物

化合物

A

CuSO4·5H2O

H2SO4

NaCl

鹽酸

B

堿石灰

醋酸

生石灰

Na2O

C

KNO3晶體

NH4Cl

Cu2(OH)2CO3

NaOH

D

澄清石灰水

HNO3

NaHSO4

NaHCO3

A. A B. B C. C D. D

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同步練習冊答案
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