Question

【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是_____________________。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用______溶液吸收多余的氯氣，原理是__________________。

（用化學方程式表示）。

根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是______（填字母，下同）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

（3）一旦發生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應緊急疏散。當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度某物質水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是_____________。

A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3

Answer 1

【答案】 干燥有色布條無明顯變化，濕潤有色布條顏色褪去 濃NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2 C D

【解析】試題分析：本題考查氯氣的性質，氯氣的漂白原理，氯氣的尾氣吸收，漂白粉的成分和變質。

（1）氯氣沒有漂白性；氯氣的漂白原理是：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，將有色物質漂白，所以氯氣通過干燥有色布條無明顯變化，通過濕潤有色布條顏色褪去。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用濃NaOH溶液吸收多余的氯氣，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。石灰乳吸收氯氣制漂白粉的反應原理為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2。長期露置于空氣中的漂白粉會發生反應：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，漂白粉變質失效，加入鹽酸后發生反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，則加入鹽酸后產生的氣體是CO2，答案選C。

（3）A項，NaOH雖然能吸收Cl2，但NaOH具有強腐蝕性，不宜采用；B項，NaCl不能吸收Cl2，不宜采用；C項，KCl 不能吸收Cl2，不宜采用；D項，Na2CO3能吸收Cl2，且沒有強腐蝕性，適宜采用；答案選D。