【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.銅跟硝酸銀溶液反應：
B.碳酸鈣與鹽酸反應：
C.足量的CO2與澄清石灰水反應：
D.Ba(OH)2與CuSO4溶液反應：
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，物質的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是
A. 對應的簡單離子半徑：C>D>B
B. D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物
C. 電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對應的單質
D. 由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】唐山市打造“山水園林城市”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
（1）SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：
SO2(g)+NH3·H2O(aq)
NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol1；
NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH 2=b kJ·mol1；
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ·mol1。
則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =____kJ·mol1。
（2）以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機理如圖1，則總反應的化學方程式為_______；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如圖2，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是______。
（3）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0。實驗測得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①T1溫度時k正/k逆=__________ L/mol。
②若將容器的溫度改變為T2時其k正=k逆，則T2__________T1(填“>”、“<”或“=")。
（4）已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1，某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用
、
、
和
分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態最低的是___(填字母序號)。
（5）利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的10倍)，裝置示意圖如下，固體電解質可傳導O2－
①陰極的電極反應式為______。
②消除一定量的NO所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能的原因是(不考慮物理因素)_________。
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【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向NaHS溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅色 | HS-水解程度大于電離程度 |
B | 向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 出現藍色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
C | 向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液中 | 產生白色渾濁 | 酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸 |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在I |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種
、
、
，現將此溶液分成三等份，進行如下實驗
①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；
②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；（
條件為加熱）
③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。
根據上述實驗，以下推測錯誤的是（ ）
A.K+一定存在
B.Ba2+、Mg2+一定不存
C.Cl- 一定存在
D.混合溶液中
的濃度為0.1 mol/L
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【題目】Ⅰ．下圖1所示是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的氯離子等雜質選擇裝置________。
（2）從碘水中分離出I2選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
Ⅱ．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖2流程的實驗:
（3）粗鹽中含
等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有: ①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入鹽酸調節溶液至中性；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發。正確的操作順序是（填寫序號字母）_________________。
A．⑤②③①④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
（4）寫出上述實驗步驟中加入過量的Na2CO3溶液時發生反應的離子方程式：______________________，_______________________。
（5）由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是(從圖1中給定的四種裝置中選擇)______________________。
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【題目】25℃時，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 應選用酚酞作指示劑
B. M點溶液中存在：c（Na+）>c（A-）
C. Ka（HA）≈2×10-8
D. N點溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行稅硫、脫硝，下列說法正確的是
①SO2(g)+2OH-(aq)
SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1=a KJ/mol
②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2=b KJ/mol
③CaSO4(s)
Ca2+(aq)+ SO42- (aq) ΔH3=c KJ/mol
④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol
A. 隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小
B. 反應①、②均為氧化還原反應
C. 反應Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol
D. d=a+b+c
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【題目】活性ZnO在橡膠、塑料等工業中有重要應用，某工廠以含鉛鋅煙氣（主要成分是ZnO、PbO，還有少量FeO、CuO）制備活性ZnO的工藝流程如下：
（1）下圖為溫度與Zn、Pb元素浸出率的關系圖，“酸浸”時采用30℃而不是更高的溫度的原因是：①減少鹽酸揮發；②____。
（2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH約為5.1的溶液中，加入高錳酸鉀溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，該反應的離子方程式為____。
（3）①若“過濾I”所得的濾液渾濁，則處理的方法為____。
②“除雜”時，濾渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb，試劑X應為____。
（4）在“過濾Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成堿式碳酸鋅［Zn2(OH)2CO3］等物質。
①該反應的化學方程式為____。
②檢驗堿式碳酸鋅洗滌干凈的操作為____。
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