Question

1,2—二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g·cm^－3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2—二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

填寫下列空白:
(1) 寫出本題中制備1,2—二溴乙烷的兩個化學反應方程式：
_________________________________；_________________________________
(2) 安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象______________________________。
(3) 容器c中NaOH溶液的作用是________________________________。
(4) 某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因：
① ___________________________________________________________；
② ___________________________________________________________

Answer 1

(1)    CH₂=CH₂ +Br₂ CH₂BrCH₂Br   
(2) b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。  
(3) 除去乙烯中帶出的酸性氣體(或答除去CO₂、SO₂)。      
(4)原因: ①乙烯發生(或通過液溴)速度過快 ②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃(答“控溫不當”亦可)
(兩點各2分，共4分。答其它原因不給分也不扣分)

（1）要制備1,2—二溴乙烷，則應該通過乙烯和溴水的加成反應，而乙烯的制備可以利用乙醇的消去反應。
（2）發生堵塞時瓶b中的壓強增大，所以b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。
（3）由于生成的乙烯含有CO₂和SO₂等酸性氣體，所以再和溴水反應之前需要除去。
（4）所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，所以一方面生成的乙烯沒有全部與液溴反應，即可能是乙烯發生(或通過液溴)速度過快；另一方面也可能是濃硫酸和乙醇作用時混合液沒有迅速達到170℃，即有副反應發生。