【題目】只含有離子鍵的化合物是
A.NaOHB.HNO3C.Mg3N2D.SiO2
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復習特訓卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】山梨酸是一種常見的食物添加劑，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結構簡式為CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH．下列關于山梨酸的敘述不正確的是（ ）
A.山梨酸易溶于乙醇
B.山梨酸能與氫氣發生加成反應
C.山梨酸能和乙醇反應生成酯
D.1mol山梨酸能和金屬鈉反應生成1mol氫氣
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【題目】汽車尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物，科學家尋找高效催化劑實現了汽車尾氣的轉化進而減少汽車尾氣對大氣的污染。
（1）己知：①CO的燃燒熱△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1
由此寫出NO和CO反應的熱化學反應方程式________________________________。
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化劑作用下發生反應 4CO（g）+2NO2（g） 
N2（g）+4CO2（g） △H<0，測得相關數據如下：
0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | |
c（NO2）/ mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
C（N2）/ mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5l0min，用N2的濃度變化表示的反應速率為__________________。
②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態的是________。
A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對分子質量不再變化
③20 min時，保持溫度不變，繼續向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1時刻反應再次達到平衡，則NO2的轉化率比原平衡 ______________（填“增大”、“減小”或“不變）。
④該溫度下反應的化學平衡常數K= __________ （保留兩位有效數字）。
（3）CO、空氣與過量KOH溶液可構成燃料電池（石墨為電極）：
①寫出該電池的負極反應式____________________________；
②常溫下，用該燃料電池電解（惰性電極）1L飽和食鹽水（足量），當兩極共生成4.48L （折算為標準狀況）氣體時電解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的體積變化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）
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【題目】現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且毎個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
（1）請寫出D基態的價層電子排布圖___________________。
（2）下列說法錯誤的是___________。
A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2
B.電負性順序：C＜N＜O＜F
C.N2與CO為等電子體，結構相似，化學性質相似
D.穩定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵
（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成下圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是________________________。
（4）己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩定結構，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數比為________________。
（5）C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是__________________。
（6） B單質的一種的晶體結構如圖所示，則—個晶胞中所含B原子數為____；其中原子坐標參數a為（0，0，0)，b為(1/2，1/2，0)，則c點原子的坐標參數為_______。
（7）D與F形成離子個數比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，D離子的配位數是____；設D離子的半徑為apm，F離子的半徑為bpm，求該晶胞的空間利用率為___________。(列出計算式即可)
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【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質)提取氧化鋁
操作過程如下：
(1)沉淀A中主要含有 (填化學式)，沉淀B中含有 (填化學式)；
(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 ；
(3)濾液X中，除了H+、Fe3+外，還含有大量的陽離子是 ；
(4)寫出(Ⅳ)步驟中氫氧化鋁加熱分解的化學方程式： ；
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【題目】室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．稀釋前兩溶液中H＋濃度的大小關系：A＝10B
B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7 mol/L
C．取等體積M點的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應時，
所消耗酸溶液的體積相同
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH不一定大于7
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO
、HCO
B. 0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-
C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
D. 由水電離產生的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO
、Cl-
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【題目】化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是( )
A. 地球上最基本的能源是化學能
B. 太陽能熱水器、沼氣的使用、玉米制乙醇都涉及生物質能的利用
C. 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”
D. 人們可以把放熱反應釋放的能量轉化為其它可利用的能量，而吸熱反應沒有利用價值
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO 
═BaSO4↓
C.硝酸銀溶液與鹽酸反應：Ag++Cl﹣═AgCl↓
D.澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應：Ca（OH）2+CO 
═CaCO3↓+2OH﹣
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