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【題目】以下判斷，結論正確的是

選項	項目	結論
A	三種有機化合物：丙烯、氯乙烯、苯	分子內所有原子均在同一平面
B	由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇	屬于同一反應類型
C	乙烯和苯都能使溴水褪色	褪色的原理相同
D	C4H9Cl的同分異構體數目(不考慮立體異構)	共有4種

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、丙烯分子中含有甲基，所有原子不可能均共平面，A錯誤；B、溴丙烷水解制丙醇是取代反應，丙烯與水反應制丙醇是加成反應，B錯誤；C、乙烯和溴水發生加成反應而褪色，苯和溴水發生萃取而褪色，原理不同，C錯誤；D、－C4H9有4種，因此C4H9Cl的同分異構體數目(不考慮立體異構)有4種，D正確，答案選D。

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【題目】在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且

C(s)+1/2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ/mol

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A. 172.5kJ B. 1149kJ C. 283kJ D. 517.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的化合物在工業上有廣泛的應用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學擬采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．已知裝置圖l—II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（l）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為______________；如果想控制反應速度，圖2中可選用的發生裝置是_______（填寫字母）．

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是________________

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是______________（填序號）．

a、飽和食鹽水 b、NaOH溶液 c、濃硫酸 d、飽和NaHCO3溶液

（4）Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為___________________

（5）工業制備得到產品Na2S2O5中含有雜質碳酸鈉，檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是___________（填編號）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）

①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水

④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一瓶溶液中可能含有Mg2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－和SO42－中某幾種，現分別取該溶液少量裝于兩支試管，進行以下實驗：

①向第一支試管中滳入酚酞溶液，溶液變紅；

②向第二支試管中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，過濾，并將濾液移入第三支試管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失并有無色無味氣體產生，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

③向第三支試管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，通過以上實驗可判斷溶液中含有離子為，不含有的離子為，無法確定是否含有的離子為，寫出實驗②③中所有有關反應的離子方程式：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中：

A．

B．

C．

D．

（1）水只作氧化劑的是（填序號，下同），水只作還原劑的是，水既作氧化劑又作還原劑的是。

（2）用雙線橋表示D反應中電子轉移情況。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態）氣體。請回答下列問題。

（1）直流電源中，N為極。

（2）AgNO3溶液的濃度___________（填增大、減小或不變。下同），H2SO4溶液的pH ，若要硫酸恢復成原溶液需加入

（3）Pt電極上生成的物質是，其質量為 g。

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【題目】DNA是控制遺傳性狀的遺傳物質，在水稻的細胞中它分布在（）

A. 細胞核、內質網 B. 細胞核、核糖體

C. 細胞核、細胞質基質 D. 細胞核、線粒體、葉綠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用右圖裝置完成下表所列的四個實驗，不能達到實驗目的是

選項	實驗目的	試劑X	試劑Y
A	驗證C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制得的乙烯的性質	NaOH溶液	Br2水
B	檢驗FeSO4受熱分解產生的氣體中有SO3和SO2	BaCl2溶液	品紅溶液
C	驗證電石與飽和食鹽水反應生成的乙炔的性質	CuSO4溶液	KMnO4溶液
D	驗證氧化性：Cl2＞Br2＞I2	NaBr溶液	KI溶液

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【題目】砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，根據圖中信息回答下列問題：

(1)As2O5分解生成As2O3和O2的反應中，加入催化劑，E__________（填“增大”、“減小”或 “不變”，下同），△H1_________。

(2)As2O3分解生成As和O2的熱化學方程式為____________________。

(3)As2O3和O2反應生成As2O5的熱化學方程式為_____________________。

(4)若1 mol As2O5分解生成0.4 mol As2O3和1.2 mol As，則該分解過程中，需吸收的總能量為_________kJ。

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