Question

2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO₃溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12 L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是（　　）。

A．反應后溶液中c（NO3-）＝0.85 mol·L－1

B．反應后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe

C．反應前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L－1

D．1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體

Answer 1

AB

據題意，硝酸過量：0.2 L×0.1 mol·L^－1＝0.02 mol，反應生成Fe^3＋：2.8 g÷56 g·mol^－1＝0.05 mol，A項中據反應后溶液中的電荷守恒，得c（NO₃^-）＝（0.05 mol×3＋0.02 mol×1）÷0.2 L＝0.85 mol·L^－1，該項正確；B項中反應后的溶液還能與鐵發生反應的離子方程式為：
3Fe　　＋　　　8H^＋　＋　2NO₃^-=3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O
3　　　　　    8　　　　2
0．02 mol×　0.02 mol　  0.17 mol（過量）
2Fe^3＋　　＋　Fe　=　3Fe^2＋
0．05 mol　0.025 mol
則最多能溶解鐵：（0.02 mol×＋0.025 mol）×56 g·mol^－1＝1.82 g，故該項正確；C項中據氮原子守恒，反應前HNO₃溶液的濃度為（0.17 mol＋1.12 L÷22.4 L·mol^－1）÷0.2 L＝1.1 mol·L^－1，故該項錯誤；D項中反應前硝酸的溶液為稀溶液（c（HNO₃）＝1.1 mol·L^－1），1.12 L氣體應是NO氣體，故該項錯誤。