Question

【題目】T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：

(1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2時Ksp(BaSO4)＝____________。

(2)根據T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號)。

A．加入Na2SO4可由a點變為b點

B．在T1曲線上方區域(不含曲線)的任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發溶劑可能由d點變為T1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)

D．升溫可由b點變為d點

Answer 1

【答案】 T1<T2 5.0×10－9 ABC

【解析】溶度積常數只與溫度有關系，結合曲線的變化趨勢判斷溫度、計算溶度積，依據硫酸鋇的溶度積常數表達式分析解答，據此分析判斷。

(1)升高溫度促進溶解，溶度積常數增大，則依據圖像可知T1＜T2，T2時根據c點對應的離子濃度可知Ksp(BaSO4)＝c(SO42－)·c(Ba2＋)＝5×10－5×1×10－4＝5.0×10－9；(2)A．加入Na2SO4硫酸根濃度增大，仍然是飽和溶液，則可由a點變為b點，A正確；B．在T1曲線上方區域(不含曲線)的任意一點時濃度積均大于溶度積，因此均有BaSO4沉淀生成，B正確；C．蒸發溶劑硫酸根、鋇離子濃度均增大，因此可能由d點變為T1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)，C正確；D．升溫離子的濃度不變，不可能由b點變為d點，D錯誤，答案選ABC。